精品解析：福建省宁德市第一中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

命学科网 2021-2022学年宁德一中第一学期月考 高二化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2.每小题选出答案后，填入答案卷中。 3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。 本卷可能用到的相对原子质量：H1Li-7C-12N-140-16C35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1,通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生 活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 B D 电线杆 土提 铁门表面喷漆 橡胶里加炭黑 用扇子扇煤炉火 木头电线杆稍稍烤焦 A.A B.B c.c D.D 2.反应A(g)十2B(g)≠C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（) 能量/kJ·mol厂 419 510 Imol A(g)' +2mol B(g) 1mol C(g) 反应进程 A.图中虚线表示加入了催化剂 B.图中虚线表示的反应I、反应Ⅱ均为放热反应 C.加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变 D.该反应的焓变△H=一91kJ·mol1 第1页/共11页 命学科网 3.反应C(S十HOg)CO(g)+H(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎 无影响的是 ①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 4.下列不能用平衡移动原理解释的是( A合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B.H2、2、HI混合气体加压后颜色变深 C.实验室用排饱和NaCI溶液的方法收集Cz D.由NO2和NO,组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 5.下列装置及设计能达到实验目的的是 一温度计 硬纸板 A测定中和热 碎纸条 B.向外拉动注射器的活塞，检查装置是否漏气 1滴加5滴0.lmoL FeCl,溶液 C.探究浓度对化学平衡的影响。 2 mL 0.01 mol-L-! FeCl,溶液 与2mL0.1molL KSCN溶液 的混合液 含琼胶的KCI饱和溶液 D.组装钥银原电池 Cu(NO3)2溶液AgNO,溶液 6.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是 第2页/共11页 命学科网 组卷网 电源 碱石灰 地面 金属M 空气 钢闸门 海水 辅助电极 导线 (不溶性) 钢铁输水管 图① 图② 图③ A图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 7.用如图装置电解KS0,溶液，同时制备HS0,溶液和KOH溶液，Ⅱ中装入K2S0,溶液，下列有关分析正确 是() A.I区生成HS0 B.a是阴离子交换膜 C.Ⅱ区的K+进入I区 D.区溶液的pH会升高 8.在相同温度和压强下，对反应CO2(g十H2(g)=CO(g+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时 放入容器内各组分的物质的量见表： 物质 co 实验 物质的量 CO H2 H20 甲 a mol a mol 0mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0mol 丙 0 mol 0 mol a mol amol a mol 0 mol a mol a mol 第3页/共11页 可学科网 空组卷四 上述四种情况达到平衡后，(CO)的大小顺序是 A.乙=丁>甲=丙 B.甲>乙>丙>丁 C.乙=甲>丁=丙 D.丁>丙>乙>甲 9.某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N,(g+3H,(g2NH(g △H<0,下列说法正 确的是 A.当2v(H2)=3v(NH,时，反应达到平衡状态 B.一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C.平衡后再充入N,达到新平衡时，N的转化率变大 D.若反应前充入N2与H,物质的量相等，达平衡时H,的转化率比N,的高 10.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中进行反应：3A(g+B(g) xC(g+2Dg),经2min后测 得D的浓度为0.5molL,以C表示的平均速率v(C)0.25molL-1mnl,下列说法正确的是（) A.反应速率vB)-0.25molL-.min-1 B.2min时，C的物质的量为1.0mol C.该反应方程式中，x=1 D.若将容器体积缩小为1L,平衡转化率增大 11.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O] 为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O, O2+O]