专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．部分化学键的键能数据如表： 化学键 496 243 431 463 则的为 A．+125 kJ⋅mol B．125 kJ C．-118 kJ⋅mol D．-118 kJ 2．已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N—H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 B．常温常压下，气态氮原子和氢原子形成1molNH3会放出391.1kJ的热量 C．H—H键的键能是416.0kJ·mol-1 D．一定条件下将2molN2与足量H2置于密闭容器中充分反应，放出的热量会小于184.8kJ 3．下列物质加入水中，显著放热的是 A．生石灰 B．固体Na2CO3 C．无水乙醇 D．固体硝酸铵 4．下列变化中属于吸热反应的是（　　） A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．灼热的炭和二氧化碳气体化合 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．过氧化钠与水的反应 5．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 A． B． C． D． 电解水 水力发电 太阳能热水器 干电池工作 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是 A．在低温下能自发进行，则该反应的 B．室温下不能自发进行，说明该反应的 C．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的自发性 7．在下列各说法中，正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数可以是分数 B．表示放热反应，表示吸热反应 C．的大小与热化学方程式中的计量数无关 D．与反应放出的热就是的燃烧热 8．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是 t/min 0 5 10 15 20 25 n/mol 2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5 A．容器中的元素均位于短周期 B．5～10min内，最大 C．热稳定性： D．CO的平衡转化率为75% 9．下列说法中错误的是 A．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 B．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 C．有效碰撞一定发生在活化分子之间 D．增大反应体系压强，可使单位体积内活化分子数一定增加，因而化学反应速率增大 10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol B．氢气燃烧热：-285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H= + 571kJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D．已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g)  ΔH= - 221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为-110.5kJ·mol-1 11．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是 A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B．含碳物质燃烧生成1时所放出的热量是燃烧热 C．实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关 D．1C燃烧生成时放出的热量是燃烧热 12．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H=bkJ·mol-1，下列结论中错误的是 A．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的 B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 C．若温度不变，且，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A 的浓度相比原来的浓度增大了 D．若，则向含有气体的平衡体系中再加入的B气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 13．已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是 A．该反应的反应热 B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快 C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．如果该反应生成液态，则放出的热量增大 14．在密闭容器中