第三章水溶液中离子反应与平衡单元过关测试卷2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元过关测试卷 一、单选题 1．25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是    A．HX的电离平衡常数Ka=10-5 B．滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX) C．③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中 2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是 A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)=c(HC2O)＋c(H2C2O4) B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小：①>②>③ C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/c(CH3COO-)的比值将增大 D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 3．向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如下图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag 下列说法错误的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B．①中未生成Ag2SO4，说明①溶液中没有SO C．②中的现象体现了Ag+的氧化性 D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 4．常温下，向1L 1.0 molLNaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)，下列说法正确的是    A．常温下，NaClO水解平衡常数的数量级为10-4 B．a点溶液中存在c(HClO)=c(ClO-) C．b点时溶液发生反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO- =SO+Cl- +2H+ D．c点溶液中存在c(H+)>c(Na+)=c(SO)=c(Cl- )>c(OH-) 5．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 A．   B．   C．   D．   6．时，用溶液滴定柠檬酸(化学式为，结构简式为)溶液，溶液中与、、、的分布系数的关系如图所示[如的分布系数]。下列说法错误的是 A．柠檬酸为三元弱酸，的数量级为 B．b点对应溶液中， C．溶液中水的电离程度 D．溶液中 7．肼()又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液()中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数()随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是    A．曲线b可表示随pOH的变化关系 B．时， C．将0.1mol/L 100mL 与0.1mol/L 100mL 混合，所得溶液呈碱性 D．常温下，反应的平衡常数为 8．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 A B C D             制备无水氯化铁 制取、收集NO 测定化学反应速率 制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 9．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(已知：0℃为273K)。下列说法正确的是    A．363K时，随的增大而增大 B．三个不同温度中，363K时最小 C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．313K时，图中a点对应的溶液比1mol/L的溶液导电性强 10．硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。    已知：25℃时，的，；的， 下列说法正确的是 A．步骤1过程中pH=8时， B．步骤1所得的溶液中： C．步骤3所得的清液中： D．步骤3的离子方程式为： 11．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的 12．常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol·L，有关叙述正确的是 A．碳酸氢钠溶液中 B．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小 C．碳酸钠溶液中 D．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至，所得溶液的溶质只有NaCl 二、多选题 13．实验室常以和为原料制备，其制备(Ⅰ)和纯化(Ⅱ)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点73.4℃，沸点22.3.5℃，易水解；的熔点3.5℃，液态在时即发生分解，下沸点为79℃，也易水解。下列说法正确的