第一章 化学反应的热效应 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019）选择性必修1

第一章　化学反应的热效应（单元检测） 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.下列热化学方程式书写正确的是(　　)。 A.C2H5OH+3O22CO2+3H2O　 ΔH=－1 367.0 kJ·mol-1 B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1 C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=－269.8 kJ·mol-1 D.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－116.2 kJ 2.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=－566 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(　　)。 A.2 953 kJ B.3 236 kJ C.2 588 kJ D.1 739 kJ 3.已知:①H2O(l)H2O(g)　 ΔH=+Q1 kJ·mol-1 ②2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于零) 则H2与CH4的燃烧热的比值为(　　)。 A. B. C. D. 4.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示: ①H2(g)+I2(?)2HI(g)　ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②H2(g)+I2(?)2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是(　　)。 A.①中的I2为固态,②中的I2为气态 B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C.①的产物比②的产物热稳定性更好 D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ 5.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1 已知:碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1 则x为(　　)。 A.3a+b－c B.c－3a－b C.a+b－c D.c－a－b 6.下列化学反应的ΔH>0的是(　　)。 A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑ C.CaO+H2OCa(OH)2 D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O 7.已知弱酸电离时吸收能量。在中和反应反应热的测定实验中,下列说法正确的是(　　)。 A.使用玻璃搅拌器匀速搅拌是为了使酸与碱充分反应,提高测定结果的准确度 B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中要用温度计搅拌混合溶液 C.若用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸反应,当所取的溶液体积相等时,测得的反应热数值相同 D.在中和反应反应热的测定实验中只测量一次就能准确得到实验结果 8.已知在25 ℃和101 kPa下,反应H2(g)+Br2(l)══2HBr(g)的ΔH=－72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收30 kJ的能量,其他相关数据如下表: 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为(　　)。 A.404 B.260 C.230 D.200 9.下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　)。 A.1 mol物质燃烧放出的热量 B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)══2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 C.反应热有正、负之分,燃烧热ΔH全部是正值 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 10.下列各组物质的燃烧热相等的是(　　)。 A.C2H4和C3H6 B.1 mol石墨和3 mol石墨 C.白磷和红磷 D.淀粉和纤维素 11.已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量。 ①4P(s,红磷)+5O2(g)══2P2O5(s)　ΔH1 ②P4(s,白磷)+5O2(g)══2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)。 A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>