3.3沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3沉淀溶解平衡 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．绝热状态下，体系会自发向混乱度增大的方向变化 B．工业合成氨选择400-500℃条件，是为了提高平衡转化率 C．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡后，溶液中阴、阳离子的浓度相等 D．生铁中含有碳，生铁的抗腐蚀能力比纯铁强 2．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究与酸性的强弱 用计测量酸酸、盐酸的，比较溶液大小 盐酸的比醋酸小，则是弱酸 B 探究和溶度积的大小 向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明比的溶度积小 C 探究具有还原性 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 滴入溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，具有还原性 D 标定溶液的浓度 准确称取3份邻苯二甲酸氢钾，分别放入3个锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的标准溶液滴定 若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出溶液的准确浓度 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法中，正确的是 A．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+浓度增大 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 4．下列实验装置或操作不正确的是 A B C D             测定中和反应的反应热 验证铁的吸氧腐蚀 测定溶液的浓度 比较和的大小 A．A B．B C．C D．D 5．下列方程式书写正确的是 A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS-+H2OS2-+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq) D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO 6．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10-10) A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 D．在t℃时，AgCl(s)+Br—(aq)AgBr(s) +Cl—(aq)的平衡常数K=1000 7．Ni2O3可用作制造人造卫星、宇宙飞船的高能电源。现以镍废料(主要含有Ni，还含有少量的Cu、Fe等)为原料制备Ni2O3，工艺流程如图所示。 已知：常温下，0.01mol·L-1的金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示，当溶液中的离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全。下列说法错误的是 Fe3+ Cu2+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 3.0 5.0 7.4 完全沉淀时的pH 4.0 6.5 9.0 A．由题中信息可知，常温下氢氧化镍的Ksp≈1.0×10-15 B．生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++2H2O+ClO-=Ni2O3↓+Cl-+4H+ C．滤渣1、滤渣2、滤渣3的主要成分分别为Fe(OH)3、CuS、CaF2 D．操作A和操作B用到的主要玻璃仪器均为漏斗、烧杯、玻璃棒 8．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向装有经过硫酸处理的CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3＋) 乙醇具有还原性 B 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡 溶液由浅红色变为红色 Ag2O是强碱 C 在0.1 mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加碘酸钾 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验装置能达到目的的是 A．实验室制乙酸乙酯 B．比较Ksp( AgCl)和Ksp(AgI )的大小 C．制备并收集干燥的NH3 D．制取和收集少量CO2、NO和O2 10．室温下进行下列实验，所得实验现象和结论或原因都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或原因 A 向20mLMgCl2溶液中滴加3滴NaOH溶液后，继续滴加3滴FeCl3溶液 先出现白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3 B 向Ca(ClO)2溶液中通