2023年中考化学复习题型专练——计算题

2023年中考化学复习题型专练——计算题 一、计算题 1．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程） 2．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为　 　%； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为　 　g。 3．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）　 　. 4．化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算： （1）硫酸中硫、氧的元素质量比为　 　。 （2）生成氢气的质量为　 　。 （3）样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到） 5．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SO2等杂质 （杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量实验数据记录如下： 次数 加稀硫酸前 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量（g） 0 50 50 50 50 烧杯内物质的总质量（g） 30 77.8 125.6 174.5 224.5 请完成： （1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+　 　。 （2）该反应中生成气体的总质量是　 　。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 6．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有 100g 稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量\g 15 15 烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2 请计算: （1）共生成二氧化碳　 　 g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 7．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如右表格。 稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量 第一次加入20g 8g 第二次加入20g 6g 第三次加入20g 4g 第四次加入20g 2g 第五次加入20g 2g （1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 8．N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算： （1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是　 　（最简整数比）。 （2）152gN4O6中氮元素的质量是　 　g。 9．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水　 　g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是　 　。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335 64 335.2 335.20 335.20 335.20 请回答： ①反应生成氧气的总质量为　 　g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计