2023年中考化学复习题型专练——计算题 (3)

2023年中考化学复习题型专练——计算题 一、计算题 1．氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。请根据图示和计算回答： （1）恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为　 　g。 （2）该样品中氢氧化钠的质量分数是　 　？ 2．根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算。 （1）实验过程中，产生沉淀的质量为　 　g。 （2）最终所得滤液中溶质的质量分数。 3．按要求回答下列问题。 （1）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），根据其化学式计算。 ①麻黄碱中碳元素、氧元素的质量比为　 　。（最简比） ②质量为3.3g的麻黄碱中含氮元素的质量为　 　g。 （2）在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算下列问题。 ①写出该反应的化学方程式　 　。 ②生成二氧化碳的质量为　 　。 ③设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。则列出求解碳酸钠质量的比例式为　 　；求解生成氯化钠的质量比例式为　 　。 ④反应后所得溶液中溶质的质量分数为　 　（精确到0.1%）。 4．为测定某过氧化氢溶液溶质的质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰于烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为68.4g。请计算： （1）生成氧气的质量为　 　； （2）过氧化氢溶液溶质的质量分数？ 5．化学兴趣小组同学取 12 g 含碳酸钠的氢氧化钠样品放入烧杯中，加入 101.7 g氢氧化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣的质量为 19.7 g。请计算所得滤液中溶质的质量分数。 6．2022年北京冬季奥运会的吉祥物冰墩墩，外壳是硅胶做的，里面是毛绒玩具。其中硅胶的主要成分是二氧化硅（化学式SiO2），请计算： （1）硅、氧元素的质量比为　 　； （2）　 　g二氧化碳中所含氧元素的质量与120g二氧化硅所含氧元素的质量相等？ 7．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，滴入几滴无色的酚酞溶液。然后将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）b点时溶液中的溶质为　 　 ； （2）c点时溶液的颜色为　 　； （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 8．木糖醇（化学式为C5H12O5）可用作甜味剂，广泛应用于化工、医药等工业。请计算： （1）木糖醇分子中碳、氢、氧三种原子个数比为　 　。 （2）木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 9．某研究性学习小组为测定铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸（稀硫酸足量），充分反应后，剩余物的质量为109.8g求： （1）生成氢气的质量　 　g： （2）合金中铜的质量分数。 10．纤维素是棉花的主要成分（C6H10O5）n，请计算。 （1）纤维素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　。 （2）纤维素中　 　元素质量分数最小。 11．请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）反应后烧杯中溶液质量为　 　g。 （2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少　 　？（写出计算过程，精确到 0.1%） 12．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 （查阅资料）碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质