2023年中考化学复习题型专练——计算题 (1)

2023年中考化学复习题型专练——计算题 一、计算题 1．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 2．在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生的质量关系如下图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）： （1）m的值为　 　。 （2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。 3．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： （注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl） 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）样品中MgCl2的质量是　 　g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。 4．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 5．向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题： （1）滤液中的溶质是　 　（填化学式）。 （2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。 （3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 6．某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： （1）该样品中钙元素的质量分数是　 　（只填空，不列式计算）。 （2）计算该样品中氢氧化钙的质量。 7．某兴趣小组取 和 的固体混合物 ，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为 。 烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。 反应时间 0 t2 t3 t4 烧杯及烧杯内物质质量 64 62.9 61.8 61.8 计算： （1）生成 的质量为 　 　 。 （2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 8．在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为 C2H4O3 , 试计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量为　 　。 （2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。（填最简整数比） （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为　 　。（计算结果精确到 1%） 9．73g 质量分数为 20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 10．某学生将二氧化锰粉末制成颗粒，放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中，一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。 （1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。 （2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。 11．现代化学工业中，氨气是化肥工业和基本有机化工的主要原料。在低温加压条件下，从空气中分离出的氮气可用来合成氨，合成氨的化学方程式为：。 （1）已知同温同压下气体的体积比等于分子个数比，请将下面空气主要成分的微观示意图补充完整　 　。 （2）现用氮气来合成氨气，请问需要氢气的质量是多少？ 12．SO2常作为葡萄酒中的食品添加剂。测定某品牌100mL葡萄酒中SO2的含量，将其完全转化成沉淀（ ），测得沉淀质量为46.6mg。 （1）计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。 （2）我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L，则该葡萄酒