3.4.2沉淀溶解平衡的应用及常见计算 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

沉淀溶解平衡的应用及常见计算 【对点训练1】 1、已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出。为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是(　　) A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 2、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq \o\al(2－,4)，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　) A．Cl－、Br－、CrOeq \o\al(2－,4) B．CrOeq \o\al(2－,4)、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrOeq \o\al(2－,4) D．Br－、CrOeq \o\al(2－,4)、Cl－ 3、向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　) A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S 4、T ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是(　　) A．CuO B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuSO4溶液 5、已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是( ) A．固体逐渐溶解，最后消失 B．固体由白色变为黑色 C．固体颜色变化但质量不变 D．固体逐渐增多，但颜色不变 二、沉淀溶解平衡中常见的计算 题型一、沉淀溶解平衡中的溶度积规则 1、25 ℃时，AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？写出分析过程 题型二、沉淀溶解平衡中的溶解度的计算 2、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。计算60 ℃时溴酸银的Ksp________ 题型三、沉淀溶解平衡中的除杂和提纯 3、在1.0mol ·L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH值，才能达到除去Fe3+杂质的目的? 已知：KSP(Co(OH)2)=1.0×l0－15，KSP(Fe(OH)3)=8.0×10－39 题型四、沉淀溶解平衡中沉淀转化的计算 4、欲用2L Na2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_____________。已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液体积的变化) 5、Al(OH)3是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Al(OH)3投入1 L某浓度的盐酸中，为使Al(OH)3完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为 (体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字) 题型五、沉淀溶解平衡中外加溶液稀释后的计算 6、已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，通过计算判断是否有沉淀生成？ 【课后作业】 1、当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)((Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的(　　) A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO4 2、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是(　　) A．NaOH B．ZnO C．ZnSO4 D．Fe2O3 3、实验：①0.1 mol·L－1AgNO