3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

 

3.4 沉淀溶解平衡 同步练习

2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（　　）

A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

B．人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能

C．工业上处理废水时，只能使用可溶性硫化物(如Na2S)除去废水中的Hg2+

D．蔗糖分子通过分子结构修饰，可得到三氯蔗糖，被认为是近乎完美的甜味剂，可供糖尿病患者食用

2．下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（　　）  

A．实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170℃

B．向滴有酚酞的 溶液中逐滴加 溶液，红色褪去，说明 在水溶液中存在水解平衡

C．实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中

D．可以用澄清石灰水鉴别失去标签的 溶液和 溶液

3．对下列事实解释的方程式错误的是（　　）

A．向悬浊液中加入几滴溶液，沉淀变为红褐色：

B．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂：

C．收集的酸雨过一段时间后pH值会减小：

D．工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠：

4．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的（　　）  

A．溶液中不存在难溶电解质离子

B．沉淀的速率和溶解的速率相等

C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

D．一定条件下可以转化为更难溶的物质

5．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（　　）

A．40mL 水

B．10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液

C．50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液

D．100mL 0.01 mol·L－1盐酸

6．25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是（　　） 

A．1gK1（H2SO3）＝－1.9

B．pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C．反应H2SO3＋SO32－ 2HSO3－的lgK＝5.3

D．pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

7．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．b点溶液中：

B．c点溶液中：

C．水的电离程度：

D．用标准液滴定待测液应选择酚酞作指示剂

8．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（　　）  

A．相同浓度、相同体积的 CH3COONa和NaBr两溶液，前者的离子总数小

B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后c(NH )+c(OH-)<c(Cl-)+c(H+)

C．相同浓度、相同体积H2C2O4-NaHC2O4混合溶液c(H+)+c(H2C2O4) = c(Na+)+c(C2O )+c(OH-)

D．在1mol·L-1Na2SO3 溶液中，c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) = 1mol·L-1

9．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）  

A． 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B． 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)  N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0

C． 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D． 图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>100

10．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是(　　)  

A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小

B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变

C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多

D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

11．室温下，H2B的电离平衡常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH2B溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（　　）