第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题 2022--2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元过关测试题 一、单选题 1．红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二者属于同种物质 B．二者互为同位素 C．二者互为同素异形体 D．白磷转化为红磷的过程属于物理变化 2．利用光气()发生氨解反应可制备尿素[]，其反应原理为。下列有关说法错误的是 A．上述含碳物质中的碳原子均采用杂化 B．氨基()的电子式为 C．光气中各原子的最外层电子均满足8稳定结构 D．的沸点高于 3．一种重要的医药中间体的结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子半径依次增大的短周期主族元素，X、Z、M位于三个不同的周期。下列有关说法不正确的是    A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．氧化物对应水化物的酸性： D．可用于自来水杀菌消毒 4．化合物甲是一种新型农药，其结构如图所示。已知、、、是位于同一周期的短周期元素，最外层电子数是电子总数的一半，最高正化合价与最低负化合价代数和为2.下列叙述错误的是 A．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构 B．原子半径： C．的最高价含氧酸是一种难溶于水的弱酸 D．最高价氧化物水化物的酸性： 5．、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。最外层电子数是次外层电子数的3倍，与同主族，在短周期中原子的失电子能力最强。下列说法错误的是 A．与形成的化合物溶于水后溶液显碱性 B．简单离子半径： C．单质的水溶液有强氧化性 D．氢化物的还原性： 6．医学界通过用标记的发现一种的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病()。下列有关叙述中，正确的是 A．与的性质完全不同 B．与含有的电子数和中子数都相同 C．与互为同素异形体 D．与、互为同位素 7．化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。下列化学用语表达不正确的是 A．乙烯的结构简式： B．一氯甲烷的分子球棍模型：   C．氯离子的结构示意图：   D．的电子式：   8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 HBr CsOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 9．前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中W为宇宙中含量最多的元素，W与X、X与Y、Y与Z、Z与M原子序数差的数值可组成一个公比为2的等比数列。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X与氧气在加热条件下反应生成 C．W与Y或Z均可形成化合物 D．单质M的导电性良好 10．R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息： 元素代号 Y R X 原子半径/nm 0.186 0.102 0.074 主要化合价 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)：，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲 B．X、Y形成的离子化合物只含离子键 C．X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为： D．W分别与X、R形成的分子热稳定性为： 11．主族元素W、X、Y、Q、Z的原于序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 D．化合物中只含有离子键 12．DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子半径大于Z的原子半径。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．简单氢化物的沸点：Z>X C．简单氢化物的稳定性：X>W D．含氧酸的酸性：W>X 13．右表为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是 R X Y Z A．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>Y B．Y与氢元素形成的化合物可能有和 C．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y D．原子半径大小： 14．锡是一种金属元素，早在远古时代，人们便发现并使用锡了，据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。下列关于的说法正确的是 A．和核外电子数均为50 B．含有中子数为50