第1章　第3节　第2课时　气体摩尔体积 课件 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2课时　气体摩尔体积 第1章　第3节　 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔 体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容(重点)。 2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V、Vm之间计算的模型， 熟悉阿伏加德罗定律的应用(难点)。 学习目标 目标一　气体摩尔体积 目标二　阿伏加德罗定律及推论 内容索引 气体摩尔体积 一 物质的量 将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁 n m M 体积 质量 摩尔质量 N NA 微粒个数 阿伏加德罗常数 微观 宏观 (物质的量) ？ 1.对一定量的气体体积的探究 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： (1)从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况(0 ℃，101 kPa)下的体积都约为_______。 22.4 L ②1 mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以气体的体积必须指明温度和压强。 不一定 1.对一定量的气体体积的探究 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等。 1.对一定量的气体体积的探究 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 影响气体体积的因素有哪些？ 分子数目 分子间的距离（分子间距） 分子直径 （1）分子直径 （2）分子数目 （3）分子之间的距离 决定气体的体积 影响气体体积大小的因素 相对于分子间距，可忽略 同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等 2.气体摩尔体积 Vm L·mol－1或m3·mol－1 （1）定义： （2）符号： （3）单位： （4）数学表达式： （5）影响因素： 一定温度和压强下，单位物质的两的气体所占有的体积 气体所处的温度和压强 （6）标准状况下的气体摩尔体积 在0 ℃、101 kPa时，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L。 条件 (标准状况) 标准 (数目相同为NA) 对象 (单一气体或混合气体) 数值(非精确值) “标准状况下，22.4 L H2O是1 mol”，“常温常压下，22.4 L H2是1 mol”，这两句话对吗？ 思考1 提示　错误，因为在标准状况下，水不是气体。常温常压不是标准状况。 利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？ 思考2 提示　利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意两点：①是否为标准状况； ②是否为气体。如苯、CCl4、乙醇、H2O在标准状况下不是气体，不能利用22.4 L·mol－1进行计算。 应用体验 1.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是________，16 g O2所占体积约是_______。 (2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是_______。 (3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是______。 1.5 mol 11.2 L 44.8 L NA n＝ ＝1.5 mol V＝ ×22.4 L·mol－1＝11.2 L V＝ (1.5 mol + 0.5 mol )×22.4 L·mol－1＝ 44.8 L N＝( ×2 + ×2)×NA＝ NA 2.(1)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为____________。 应用体验 17 g·mol－1 n＝ ＝0.03 mol M＝ ＝17 g·mol－1 (2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体