第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．下列反应中，属于放热反应的是（    ） A．碳酸钙受热分解的反应 B．碳酸氢钠与柠檬酸的反应 C．二氧化碳与碳单质生成一氧化碳的反应 D．铁与盐酸的反应 2．如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2 C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应 D．由图可知，此温度下MgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ∆H=+117kJ/mol 3．下列平衡常数的表达式书写错误的是 A． B． C． D． 4．反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1 C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1 D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的 5．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（    ） A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 6．已知C粉和H2O(g)在恒温恒压的密闭容器中，发生C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ΔH>0反应达到平衡时，下列叙述正确的是 A．充入一定量的氩气，n(H2)减少 B．更换高效催化剂，CO的产率增大 C．再充入一定量的H2O(g)，H2O(g)转化率不变 D．再加入一定量的C粉，H2的体积分数增大 7．下列属于吸热反应的是（ ） A．生石灰与水的反应 B．盐酸和氢氧化钾溶液的反应 C．研细的氢氧化钡与氯化铵的反应 D．镁与氧气的反应 8．反应，若则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是 A． B． C． D． 9．将4mol A和2mol B在2L的恒容密闭容器中发生反应：，，反应2s后测得C的浓度为0.6 mol∙L−1。下列说法正确的是 A．2s后物质A的转化率为15% B．当υ(C)=2υ(B)时，该反应达到了平衡状态 C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，平衡正向移动，C的体积分数升高 D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，υ正增大 10．通过如图实验或装置，不能达到实验目的是 A．收集氧气 B．验证氢气的密度比空气小 C．证明石墨具有导电性 D．验证生石灰与水反应放热 11．下列关于反应能量的说法正确的是 A．若反应A(s)=B(s)，ΔH <0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 B．Zn(s)+ CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s)   ΔH =- 216 kJ·mol-1， 则反应物总能量>生成物总能量 C．101kPa时，2C(s) + O2(g)= 2CO(g)   ΔH =- Q kJ·mol-1，则C的燃烧热为Q kJ·mol-1 D．H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ΔH =- 57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 12．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，2v(A)=3v(C)，则此反应可以表示为 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．6A+9B=4C D．3A+B=2C 13．在下，向的恒容密闭容器里按充入气体A，B，发生反应：。时达到平衡，测得部分数据如表所示： 物质及状态 平衡时的物质的量分数 40% 20% 平衡时的物质的量/ 4 下列说法正确的是 A． B．起始时，充入的物质的量为 C．时，该反应的化学平衡常数 D．平衡时，的物质的量浓度为 14．根据如图所示示意图，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．由图得1molCO(g)的能量比1molC(s)的能量高 C．该反应断键吸收的热量大于键形成放出的热量 D．由图得比稳定 15．下列说法错误的是 A．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应 B．，故石墨比金刚石稳定 C．，温度越高，气体颜色越深 D．两份等物质的量的物质，其熵一定相等 二、填空题 16．通常化学反应速率用 符号来表示 17．已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=﹣570 ②2H