2.3.1物质的量的单位—摩尔教学课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位——摩尔 第三章 海水中的重要元素 00 学习目标 一 二 三 了解阿伏伽德罗常数和摩尔质量的含义。 了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 知道物质的量及其单位，初步学会物质的量与微观粒子数之间的关系。 目录 o1.物质的量 o2.摩尔质量 o1 物质的量 01 物质的量 想一想 如何测量一张纸的厚度？ 如何称量一粒大米的质量？ 01 物质的量 国际单位制（SI）的7个基本单位 01 物质的量 一、物质的量及其单位 1．物质的量： (1)物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的_______，符号为__。 (2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为____。 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为_________。 集合体 n mol 6.02×1023 01 物质的量 2．阿伏加德罗常数： (1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是___，单位是______。 NA＝_______________。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：__________。 NA mol－1 6.02×1023mol－1 n＝ 01 物质的量 小结 ①mol可以计量所有微观粒子(包括______________________等)，如1 mol Fe、1 mol O2、1 mol OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，如不能说1 mol大米。 ②用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用_______或粒子符号。 如：1mol H2是正确的而1 mol氢是错误的。 原子、分子、离子、原子团、电子、 化学式 o2 摩尔质量 02 摩尔质量 按要求填表 物质 H2O Al 物质的量 1 mol 0.5 mol 1 mol 2 mol 质量 18 g 9 g 27 g 54 g 质量与物质的量的比值 ___ ___ ___ ___ 18 18 27 27 02 摩尔质量 小结 (1)摩尔质量 (2)1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子或物质的 _______________________________。 相对原子质量或相对分子质量相等 02 摩尔质量 (1)物质的量是否可以理解为物质的微观粒子数目？ (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一，是对的吗？ 不可以，物质的量是描述微观粒子数目多少的物理量。 不对，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位。 02 摩尔质量 (3)1 mol O2中约含有6.02×1023个原子？ 不对，氧气是双原子分子，1 mol O2中约含有2×6.02×1023个原子。 （4）阿伏加德罗常数就是6.02×1023？ 不对，阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子所含的粒子数，约为 6.02×1023 mol－1。 02 摩尔质量 教材中描述“1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023”。1 mol任何粒子含有的原子数都相等吗？举例说明。 不一定。如1molO2和1molN2含有的原子数相等，但1molO2和1molO3含有的原子数不相等。 02 摩尔质量 如图为矿泉水，每瓶水500ml质量为500g，你能计算出一瓶水中含有多少个水分子吗？ 首先根据n＝m/M计算出一瓶水的物质的量：n＝500g/18 g•mol－1 ≈27.8 mol，再由N＝n•NA就可计算出一瓶水含有的水分子数N＝27.8 mol×6.02×1023＝1.67×1025。 02 摩尔质量 下表中列举了几张物质对应的物理量： 粒子 符号 物质的量 (mol) 所含微粒数 (N) 每个微粒的 质量(g) 质量 (g) 相对原子 或相对 分子质量 12C 1 6.02×1023 1.993×10－23 12 12 O 1 6.02×1023 2.657×10－23 16 16 Fe 1 6.02×1023 9.302×10－23 56 56 Cu 1 6.02×1023 1.063×10－22 64 64 H2O 1 6.02×1023 2.990×10－23 18 18 02 摩尔质量 物质的量有关概念的理解 根据上表数据进行分析。 (1)1 mol任何物质含有的粒子数是否相等？含有的分子数都约为6.02×1023个吗？ 相等，不一定。1 mol任何物质含有的粒子数相等。但并不是所有物质都含分子，如铁、铜、氯化钠等不含分子。 (2)1 mol任何物质含有的原子数是否相等？ 不一定。如1 mol12C含有原子数为6.02×1023，1 mol H2O含有原子数为3×6.02×1023＝1.806×1024。 02 摩尔质量 (3)1 mol不同物质的质量是否相等？数值