专题4《硫与环境保护》检测题2023---2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．淀粉、蛋白质、油脂均属于天然有机高分子化含物 B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成 C．可漂白纸浆，可用于杀菌、消毒 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 2．世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。下列说法不正确的是 A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性 B．常温下ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液 D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 3．KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．“制CuI”时发生反应的离子方程式为：2Cu2++I2+4S2O=2CuI↓+2S4O B．“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用 C．加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高 D．“调pH”后的具体操作是：加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干 4．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。下列有关说法正确的是 A．空气中敞口久置的浓硫酸物质的量浓度减小体现了浓硫酸的挥发性 B．刺激性气味气体的主要成分为二氧化碳 C．生成黑色碳单质体现了浓硫酸的吸水性 D．产生刺激性气味气体的现象体现了浓硫酸的强氧化性 5．某固体混合物中可能含有Na+、K+、、Cl-、、等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：第一份，加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份，取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是 A．一定是K2SO3和NaCl B．可能是Na2SO4和KCl C．可能是NaCl和K2CO3 D．一定是Na2CO3和NaCl 6．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含 Na+数目是0.5NA B．Na2O2与CO2 反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，2.24L H2O中所含原子总数为 0.3 NA D．0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.9NA 7．下列化学方程式或离子方程式错误的是 A．S与Cu反应：Cu+SCuS B．酸雨放置过程中pH变小：2H2SO3+O2=2H2SO4 C．亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合：Ca2++HSO+OH-=CaSO3↓+H2O D．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀硫酸[n(Na2S)∶n(Na2SO3)=2∶1]：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O 8．如图装置所示，下列有关说法错误的是 A．若X溶液为溴水可除去气体中少量的 B．若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢 C．若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮 D．若X溶液为酸性高锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯 9．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是 A．图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应 B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置 C．图3装置可以除去SO2中的少量HCl D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性 10．工业上炼钛反应是：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法中正确的是 A．TCl4是还原剂 B．镁是还原剂，反应中失去电子 C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子 11．工业综合处理含废水和含的废气，得无毒气体b，流程如下： 下列说法错误的是 A．“固体”中主要含有、 B．X气体、与溶液的离子反应： C．处理含废水时，离子反应： D．捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应 12．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－ 几种微粒，其中N2、ClO－ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中Cl－ 为氧化产物 B．