专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备，晶体的工艺流程如图： 已知：难溶于冷水，易溶于热水；； 。下列说法正确的是 A．“浸取”时发生的主要离子反应为 B．“滤渣2”的主要成分是 C．“沉降”时加入冰水使平衡向右移 D．“沉淀转化”过程中，当溶液中时， 2．常温下，浓度相同的一元弱酸和一元弱碱相互滴定体系中，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14.下列说法错误的是    A．c和点的纵坐标之和小于a和纵坐标之和 B．abcd表示与的关系 C． D．水的电离程度： 3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡正向移动 B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动 C．向水中加入少量NH4Cl固体，Kw增大 D．将水加热至90℃，平衡逆向移动 4．宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是 A．的水溶液呈碱性： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．用溶液做导电性实验，灯泡发光： D．方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)： 5．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．d的电子式为 B．e和a的浓溶液反应生成b C．h的水溶液显碱性 D．氧化性： 6．常温下，AgCl(白色)与(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，，或。 下列说法错误的是 A．的数量级为 B．区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在沉淀 C．用标准溶液直接滴定或时，可用为指示剂 D．反应的平衡常数K为 7．25℃时，随的变化关系如图所示，已知：(单位：)表示的溶解度。下列说法错误的是 A．饱和溶液中存在 B． C．升高温度，R点沿曲线向左移动 D．当时，可能存在 8．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示pH和体积相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水 B．图乙是常温下用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LCH3COOH的滴定曲线，溶液刚好成中性即酸碱中和滴定的终点 C．图丙表示用0.10mol/L AgNO3溶液滴定浓度均为0.10mol/L的NaX、NaY混合溶液时，-lgc随AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgX)<Ksp(AgY) D．图丁表示不同温度水溶液中H+和OH-的浓度变化，图中a点对应温度高于b点 9．某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中，>Ka2(H2CO3) B．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO)+c(CO) C．a点与c点溶液中的c(OH-)相等 D．ab段，升温，pH减小，说明抑制了HCO的水解 10．下列说法正确的是    A．浓度均为的溶液和溶液，前者是后者的2倍 B．保存溶液常常加一些还原铁粉，其目的是抑制水解 C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶和滴定管在水洗后均需用待测液或者标准液润洗 D．滴定管中液面的位置（如图），如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于 11．用下列装置能达到实验目的的是 A．用装置甲证明乙炔可使溴水褪色 B．用装置乙验证苯与液溴的反应属于取代反应 C．用装置丙制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．用装置丁测定醋酸的浓度 12．某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如图流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是 A．滤液G可以并入滤液E加以利用 B．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 C．每生成1molCu3N时，转移6mol电子 D．加入NH4HCO3溶液需要控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解 二、填空题 13．(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol∙L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌＋H+的平衡常数Ka1= 。(已知10-5.60=2.5×10-6) (2)已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.4×10-2mol∙L-1，Ka2=5.4×10-5mol∙L-1，反应NH3∙H2O+⇌++H2O的平衡常数K=9.45×104，则NH3∙H2O的电离平衡常数Kb= 。 (3)25℃时，在2.0×10-3mol∙L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。 则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)= (列式求值)。