专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．一定条件下使用催化剂可以改变化学反应的方向 B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体混合搅拌能发生反应是因为体系向环境吸收了能量 C．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K D．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)    ΔH>0，该反应加热能自发进行，原因是反应的熵增大 2．Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下： 反应i：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g) 反应ii：2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g) 反应iii：…… 下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是 A．反应i增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小 B．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0 C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率 D．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是。 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．向溶液中加入，单位时间内产生的量增多 C．，平衡后缩小容器体积气体颜色变深 D．盛有与稀混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊 4．如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是 A．整个反应快慢，由CH2-Zr…H2→状态2反应决定 B．Zr+CH4→CH3-Zr…H活化能为213.6kJ·mol-1 C．在中间产物中CH3-Zr…H状态最稳定 D．Zr+CH4→CH-Zr…H3 ∆H=+39.54 kJ·mol-1 5．2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．，加压，体系颜色变深 B．已知反应 ，高温比低温更有利于的生成 C．工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率 D．工业上合成氨，使用铁触媒可提高日产量 6．汽车尾气净化的主要原理为  。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确并能说明反应在时刻才达到平衡状态的是 A． B． C． D． 7．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应 B．反应物的总能量低于生产物的总量 C．该反应的热化学方程式为(Q>0) D．该反应是吸热反应 8．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 9．如图是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图(Ea表示活化能)，下列说法错误的是 A．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 B．第一步反应的速率小于第二步反应 C．总反应为放热反应 D．升高温度，Ea1、Ea2均增大，反应速率加快 10．时，在10L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：    。反应过程中的部分数据如表所示： t/min n(M)/mol n(N)/mol 0 6.0 3.0 5 4.0 10 1.0 下列说法正确的是 A．该反应在第8min时，v(正)v(逆) B．0~5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 C．时，该反应的平衡常数为0.64，则 D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等 11．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3— B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色）  ΔH＜0 C．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2