第二部分 非选择题专项练 小卷练透27-28 基本理论的综合应用-【师大金卷】2024高考化学一轮二轮衔接复习小卷练透阶段测试卷（新高考）

新高考化学２７—１ 小卷练透２８　基本理论综合应用(B)　　　　　　　　　　　　　　　小卷练透２７　基本理论综合应用(A) 满分:４５分　时间:４０分钟　　班级:　　　　　姓名:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　满分:４５分　时间:３０分钟　　班级:　　　　　姓名:　　　　 非选择题:共３小题,共４５分. １．(１５分)(２０２３􀅰大连一模)甲醇水蒸气催化重 整是当前制取清洁能源氢气的主要方法,其反 应机理如下: 反应Ⅰ:CH３OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋ ３H２(g)　ΔH１ 反应Ⅱ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 　ΔH２ 请回答下列问题: (１)在精选催化剂R作用下,反应Ⅰ可通过如 图１所示的反应历程实现催化重整,则ΔH１＝ 　　　　kJ/mol(用含字母a、b、c的代数式表 示). (２)将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应,使 用催化剂R,测得相同条件下,甲醇的转化率 [(CH３OH)％]与 CO 的 物 质 的 量 分 数 [(CO)％]变化如图２所示.反应Ⅱ为　　　 　反应(填“吸热”或“放热”),选择催化剂R的 作用为　　　　. (３)将１mol甲醇气体和１．２mol水蒸气混合 充入２L恒容密闭容器中,控制反应温度为 ３００℃、起始压强为２．５MPa下进行反应.平 衡时容器中n(CH３OH)＝n(CO)＝０．１mol. 此时H２O的浓度为　　　　,甲醇的转化率为 　　　　,则反应Ⅱ的逆反应的压强平衡常数 Kp＝　　　　. (４)相同反应条件下,得到甲醇水蒸气重整反应 各组分的实际组成与反应温度关系曲线图. 下列说法正确的是 (　　) A．升温对反应Ⅰ的化学反应速率影响更大 B．催化剂的选择应考虑提高生成CO２的选择性 C．催化剂的活性与温度有关,且反应前后化学 性质保持不变 D．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变,则 反应Ⅱ一定处于平衡状态 ２．(１５分)(２０２３􀅰岳阳二模)合成氨反应 N２(g) ＋３H２(g) 催化剂 高温、高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３(g)是目前最有效 的工业固氮方法,解决数亿人口生存问题. (１)反应历程中各步势能变化如图所示,其中吸 附在催化剂表面的物种用∗标注. 该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为　　 　　　　　　　　　. (２)在T ℃、压强为０．９MPa条件下,向一恒压 密闭容器中通入n (H２) n(N２) ＝３的混合气体,体系 中各气体的含量与时间变化关系如图所示: 非选择题:共３小题,共４５分. １．(１５分)(２０２３􀅰湖北七市调研)低碳烯烃(乙 烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料,在 现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用. 一定条件下,碘甲烷(CH３I)热裂解制低碳烯烃 的主要反应有: 反应Ⅰ２CH３I(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋２HI(g)　 ΔH１　Kp１＝a 反应Ⅱ３C２H４(g)􀜩􀜨􀜑 ２C３H６(g)　ΔH２　Kp２ ＝b 反应Ⅲ２C２H４(g)􀜩􀜨􀜑 C４H８(g)　ΔH３　Kp３ ＝c 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数 Kp如表１,回答下列问题: 表１ T/Kp ２９８K ３２３K ４２３K ５２３K ６２３K ７２３K 反应Ⅰ７．７７×１０－８１．６５×１０－６１．０５×１０－２ ２．８０ １．４１×１０２ ２．６４×１０３ 反应Ⅱ ７．１６×１０１３ ２．３３×１０１２ １．４８×１０８ ３．７３×１０５ ６．４２×１０３ ３．４０×１０２ 反应Ⅲ ２．６６×１０１１ ６．０４×１０９ １．４０×１０５ １．９４×１０２ ２．２４ ８．９９×１０－２ (１)ΔH１　　　　　０(填“＞”或“＜”,下同). (２)实际工业生产中,若存在副反应:４C３H６(g) 􀜩􀜨􀜑 ３C４H８(g)　ΔH４　Kp４ 则Kp４＝　　　　　(用含有b、c的代数式表 达),结合表１数据分析ΔH４　　　　０. (３)控制条件只发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,测得压强对 平衡体系中n(C３H６)/n(C２H４)的影响如表２. p/MPa０．２０．４０．６０．８１．０１．２１．４１．６１．８２．０ n(C３H６) n(C２H４) １．４２１．７５１．９８２．１５２．３０２．４２２．５３２．６３２．７２２．８０ 随压强增大n (C３H６) n(C２H４) 不断增大的原因可能是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)结合信息,请推测有利于提高乙烯产率的措 施　　　　　　　　(至少答２点). (５)其它条件不变,向容积为１L的密闭容器中 投入１molCH３I(g),假定只发生反应Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ,温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物 质的量分数的影响如图,