辽宁省大连市第八中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

2022-2023学年度上学期高二年级10月阶段测试 化学试题 （试卷满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷 1. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 2．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，只有C－H键发生断裂 C．状态①②之间的能量差即该反应的焓变 D．合适的催化剂可有效降低活化能 3．下列叙述正确的是 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H+)c(OH—)=1×10-14 B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C．向水中加入少量固体NaHSO4，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 D．将水加热，Kw增大，pH不变 4．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是 第一步：NO2+CO→ON…O…CO(慢反应) 活化配合物 第二步：ON…O…CO→NO+CO2(快反应) A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C．第一步反应需要吸收能量 D．改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 D．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是 A．2molA、1molB和3molC B．2molA、3molB C．1molB和3molC D．4molA、4molB和1molHe(He不参加反应) 7．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)（m+n≠p）的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是 A．图d中，曲线a一定增加了催化剂 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D．由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为放热反应 8．下列实验操作中正确的是 A．选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液 B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL D．按如图丙所示进行中和滴定实验 9．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)    ΔH＜0达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 B．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 D．已知反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 10．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线I代表CH3COOH