第3章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义，从中间产品分金渣(主要成分为：、、、)中获取高纯银的流程如下图所示。下列说法错误的是 已知：在上述反应的温度下 ①，； ②。 A．“分银”时与反应生成的离子方程式为，该反应的化学平衡常数为 B．“分银渣”的主要成分为 C．“沉银”时为防止产生污染性有毒气体，盐酸不宜过量 D．若“还原”时有生成，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2．根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究维生素 C 的还原性 向盛有2mL 0.1mol / L FeCl3溶液的试管中滴加过量维生素 C 溶液，原溶液由黄色变为浅绿色 维生素 C 具有还原性 B 判断淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜     淀粉未水解 C 比较C和S的非金属性强弱 用 pH计测定H2CO3、H2SO3溶液的pH， H2SO3溶液 的 pH更小 非金属性：S>C D 比较Cl2、Br2、I2的氧化性 向含有等量 KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：Cl2> Br2> I2 A．A B．B C．C D．D 3．由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+ B 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 C 取5mL 0.lmol·L-1KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 溶液变红 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸 产生气泡，固体部分溶解 Ksp(BaCO3)<Ksp (BaSO4) A．A B．B C．C D．D 4．常温下，，向20.00mL溶液中滴入的盐酸，测得溶液的pH与V(盐酸)关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点： B．b点： C．c点： D．在滴加盐酸过程中， 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2CO3溶液中水解： B．Al溶于NaOH溶液： C．Fe3O4溶于稀硝酸： D．向Ba(OH)2溶液中加少量稀硫酸： 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钠水解： B．向溶液中加入盐酸： C．在强碱性溶液中，次氯酸钠将氧化成： D．向溶液中通入过量： 7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 用排饱和食盐水法收集 分离和KCl 配制100mL 1稀硫酸 量取25.00mL NaOH标准溶液             A．A B．B C．C D．D 8．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O ⇌＋OH- B．对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C．加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 D．推测出现白色浑浊的原因：＋＋H2O=Al(OH)3↓＋ 9．已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述正确的是 A．Y的最高正价为+4价 B．简单离子半径：Y>Z>M C．化合物N可促进水的电离 D．Z和M形成的二元化合物中只含有离子键 10．时，向溶液中逐滴加入溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液的关系如图所示(因逸出未画)，下列说法不正确的是 A．曲线②表示物质的量的变化情况 B．a点由水电离产生的 C． D．c点溶液中离子浓度大小顺序为： 11．侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是 A．煅烧前后固体质量：前＜后 B．碳酸化前后：前>后 C．盐析前后：前>后 D．母液I和II中：I＜II 12．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，pH值减小 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 13．下列劳动项目设计合理的是 A．游泳池消毒时用明矾 B．施肥时将铵态氮肥与草木灰混合使用 C．包装食品时用聚乙烯塑料