第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》 一、单选题 1．下列化学方程式中电子转移不正确的是 A． B． C． D． 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Al粉产生H2的溶液：Mg2+、SO、ClO-、Ca2+ B．0.1mol·L-1NaCl溶液中：K+、Fe3+、I-、SCN- C．可使石蕊变红的溶液中：K+、ClO-、Cl-、Fe2+ D．能使酚酞试液变红的溶液：K+、CO、NO、Cl﹣ 3．了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列物质分类正确的是 A．一元酸：NaHSO4、HNO3 B．混合物：液氯、漂白粉 C．电解质：NaCl、Ba( OH)2 D．碱性氧化物：CaO、Al2O3 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．常温常压下，18g水含有的电子数为 B．在1mol/L的NaCl溶液中，的数目为 C．16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子 D．足量的Fe与1mol氯气充分反应，则转移电子数为 5．下列物质分类正确的是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 碘酒 胶体 金属铜 B 盐酸 氯化镁 固体氯化钠 C 双氧水 D 碱石灰 乙醇 盐酸 A．A B．B C．C D．D 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．将过量通入澄清石灰水： C．实验室制胶体： D．向澄清石灰水中加入过量溶液： 7．下列有关说法正确的是 A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 B．漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果 C．氧化钠为一种淡黄色固体 D．通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钙溶液反应： B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中： C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： D．溶于稀硝酸： 9．下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是 A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 C．KCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液 D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液 10．使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下： 步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。 步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，摇匀。 步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平) 下列说法不正确的是 A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C．青铜中铬元素的质量分数为6.344% D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大 11．已知生理盐水(密度近似为)中的质量分数为，某瓶运动饮料标签的部分内容如表，下列说法不正确的是 每营养成分表 水：    葡萄糖：    碳水化合物：                     A．葡萄糖不属于电解质 B．该瓶饮料中物质的量浓度小于生理盐水中物质的量浓度 C．该瓶饮料中的物质的量浓度小于 D．该瓶饮料中的物质的量在之间 12．溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．中存在极性键 B．a离子为 C．在水分子的作用下，和之间的离子键断裂 D．溶液导电的原因是通电后发生电离，溶液中有自由移动的离 二、填空题 13．氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等，但氯气有毒，使用或接触到有关物质时应注意安全。请回答下列问题： (1)新制氯水中，含有氯元素的微粒有 (填微粒符号，下同，不考虑水中杂质与氯气的反应)，其中使新制氯水显淡黄绿色的微粒是 。 (2)和可用于生产农药、催化剂等。31g红磷在一定量