第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．对于某些离子检验及结论正确的是 A．加入氯水后再加入KSCN溶液，出现血红色，一定有Fe2+ B．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有CO C．加入适量的稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl- D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 2．室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ） A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣ B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ C．室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ 3．含杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，产生沉淀、溶液随溶液体积关系如图所示，下列说法不正确的是    A．一开始添加溶液没有沉淀的原因是： B．b点水的电离程度大于d点水的电离程度 C．c点溶液中存在： D．滤液中 4．下列实验或操作正确的是 A． 制氨气 B． 蒸发、浓缩、结晶 C． 配制稀硫酸 D． 用KMnO4溶液滴定 5．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 测定NaClO溶液的pH B FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3平衡体系中加入少量FeCl3固体，观察溶液颜色变化 验证勒夏特列原理 C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，观察气泡生成速率 证明CuSO4是该反应的催化剂 D 在硫酸铜稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象 判断H2S与H2SO4酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 6．周期表中ⅤA族元素的化合物应用广泛。可以形成多种含氮化合物，强碱条件下能被氧化生成肼具有较大的燃烧热，可用作火箭燃料。磷矿[主要成分为]可与浓硫酸反应制备磷肥[有效成分]。700～900℃下，与通过化学气相沉积可制得半导体材料砷化镓晶体。下列化学反应表示不正确的是 A．与反应制备肼： B．制备砷化镓晶体： C．磷矿石与浓硫酸制磷肥： D．肼的燃烧： 7．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（   ） A．向Ba(OH)2溶液中滴入等物质的量的H2SO4溶液 B．向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入等物质的量的NaOH固体 8．下列说法正确的是 A．绝热状态下，体系会自发向混乱度增大的方向进行 B．工业合成氨选择400-500℃条件，是为了提高平衡转化率 C．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡后，溶液中阴、阳离子的浓度相等 D．能自发进行的反应一定能迅速发生 9．将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓　CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．CO+2H+=H2O+CO2↑　BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ C．Ca2++CO=CaCO3↓　Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3↓+Ba(OH)2 D．H++OH-=H2O　2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 10．能正确表示下列反应的离子方程式的为 A．向Fe(SO4)3溶液中加入足量Zn粉，溶液颜色逐渐消失：Zn+Fe3+=Fe+Zn2+ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向AgCl悬浊液中滴加一定浓度的KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq) D．向Ba(HCO)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2+++2H++2=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ 11．已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76(电离常数K的负对数-lgK=pK)。下列说法正确的是 A．浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者 B．0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH)>c(C2O) C．0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O) D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH=4.76：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CH3COO-) 12．亚硫酸电离常数为、。改变亚硫酸溶液的，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图，下