第1章 化学反应与能量转化 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A．放电时，M极电极反应式为 B．充电时，右侧贮液器中浓度降低 C．若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜 D．电池工作时，当电路中转移个电子，理论上消耗锌16.25 g 2．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是 冶炼原理 方法 A CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4 湿法炼铜 B 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2↑ 电解法 C Cu2S+O22Cu+SO2 热分解法 D 2Ag2O4Ag+O2↑ 热还原法 A．A B．B C．C D．D 3．某大学科研团队，在光电催化体系中，利用双极膜处理烟气中的SO2，工作原理如图所示。O2在电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)。下列说法正确的是 A．22.4LSO2发生反应，转移2mol电子 B．阴极反应是O2+4e-+2HO=4OH- C．该装置中总反应方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4 D．改装置只涉及电能和化学能之间的转化 4．如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是 A．正极：Cu  负极：Zn  S：稀H2SO4 B．正极：Zn  负极：Cu  S：CuSO4溶液 C．正极：Ag  负极：Zn  S：AgNO3溶液 D．正极：Fe  负极：Cu  S：AgNO3溶液 5．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1 (上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是 A．b<a B．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝kJ·mol－1 C．d＝3c＋2b D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH<a kJ·mol－1 6．在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是 A．a极上发生还原反应 B．b极只能用纯铜 C．CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液 D．该实验过程中阴离子种类保持不变 7．酒驾是交通事故的第一大“杀手”。一种酒精检测仪工作原理如图，a、b两个多孔铂电极外均覆盖了一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，方便气体透过。下列说法错误的是 A．该酒精检测仪运用了原电池原理 B．b极的电极反应：O2-4e-+4H+=2H2O C．采用多孔铂电极可增大电极与气体接触面积 D．乙醇浓度越大，电路中的电流强度就越大 8．根据下面的信息，下列叙述正确的是 A．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低 B．2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJ C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量为245kJ 9．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl NN H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 391 193 243 946 432 N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g)  ΔH，下列推断正确的是（     ） A．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)  ΔH＝＋432kJ·mol－1 B．断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ C．上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 10．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。 下列说法错误的是 A．惰性电极2为阳极 B．反应前后WO/WO数量不变 C．消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水 11．《ChemicalReviews》最近报道了一些化学物质，如价格比黄金还贵的18O2、爆炸力极强的 N5、太空中的乙醇气团、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中，正确的是 A．18O2和16O2是两种不同的核素 B．N5和 N2互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化 C．乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应 D．可燃冰(CH4•8H2O)中甲烷分子与水分子之间可形成氢键 12．下述实验方案能达到实验目的是(    ) 选项 A