1.3氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化 学 氧化还原反应 第1课时 学习目标 1、能利用氧化还原反应的概念对常见的化学反应进行分类和分析说明。 2、能依据元素化合价的变化分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 3、能依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质。 4、能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 二、氧化剂与还原剂 内容索引 一、氧化还原反应 三、氧化还原反应的定量分析 四、氧化还原反应的系统分析 五、得失电子守恒规律及其应用 六、氧化还原反应方程式的配平 3 一、氧化还原反应 H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu ∆ 3CO ＋ Fe2O3 == 3CO2 ＋ 2Fe ∆ 共同点： 将金属元素从其氧化物中的化合态转化成了金属单质的游离态。 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 4 一、氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu ∆ 3CO ＋ Fe2O3 == 3CO2 ＋ 2Fe ∆ 失去氧，被还原 失去氧，被还原 得到氧，被氧化 得到氧，被氧化 一、氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu ∆ 失去氧，被还原 得到氧，被氧化 物质在反应中 得到氧 失去氧 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 H2 CuO 同 时 同 时 一、氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 Fe ＋ CuCl2 == FeCl2 ＋ Cu H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu ∆ 3CO ＋ Fe2O3 == 3CO2 ＋ 2Fe ∆ 特点: 元素从化合态转化为游离态 从“得失氧”的角度认识氧化还原反应具有局限性，是片面的。需要从一个更宽广的视角来认识化学反应。 一、氧化还原反应 分析上述反应中各元素化合价变化情况 Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu ∆ 3CO ＋ Fe2O3 == 3CO2 ＋ 2Fe ∆ 0 +2 +1 0 +2 +3 +4 0 0 +2 +2 0 思考：元素化合价的变化与得失氧之间的关系？ 一、氧化还原反应 思考：元素化合价的变化与得失氧之间的关系？ CuO Cu H2 H2O O 化合价 降低 化合价 升高 O 化合价 降低 化合价 升高 H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu ∆ 一、氧化还原反应 思考：元素化合价的变化与得失氧之间的关系？ 3CO ＋Fe2O3 == 3CO2 ＋ 2Fe ∆ Fe2O3 Fe CO CO2 O 化合价 降低 化合价 升高 O 化合价 降低 化合价 升高 一、氧化还原反应 2、从化合价的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应：凡是存在元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 物质所含元素化合价 升高 降低 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 同 时 同 时 化合价升降总数相等 特点：被氧化，氧化反应；(高) 被还原，还原反应。(低) 一、氧化还原反应 2、从化合价的角度认识氧化还原反应 H2 ＋ CuO == H2O ＋ Cu ∆ 0 +2 +1 0 失去氧，化合价降低，被还原 得到氧，化合价升高，被氧化 一、氧化还原反应 2、从化合价的角度认识氧化还原反应 3CO ＋ Fe2O3 == 3CO2 ＋ 2Fe ∆ +2 +3 +4 0 失去氧，化合价降低，被还原 得到氧，化合价升高，被氧化 一、氧化还原反应 2、从化合价的角度认识氧化还原反应 Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu 0 +2 +2 0 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 一、氧化还原反应 思考：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系? 置换反应： 复分解反应： 化合、分解反应： 两单质的转换一定涉及化合价升降 离子或原子团之间的等价交换，不涉及化合价升降。 要看反应具体分析，但可以肯定的是有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 一、氧化还原反应 思考：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系? 氧化还原反应 置换反应 分解反应 复分解反应 化 学 反 应 · · 化合反应 思考：有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 3O2 == 2O3 放电 P4(白磷)