5.1质量守恒定律课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.1　质量守恒定律(第1课时) 1 1. 概念： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 关键词：参加、化学反应、质量、总和。 3. 注意：对于有气体生成或参加的化学反应要验证质量守恒时，应在 中进行。 ☞知识点1 质量守恒定律的概念 参加化学反应 密闭容器 在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改变。 “六个一定不变”：元素种类、元素质量、质量总和、 原子种类、原子数目、原子质量； “两个一定改变”：物质种类、分子种类； “两个可能改变”：分子个数、元素的化合价。 ☞知识点2 质量守恒定律的微观解释 种类 数目 质量 1. 有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁制品生锈后质量增加；③湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；④石灰水放在敞口的容器内质量增加。其中符合质量守恒定律的是（ ） A. ①② B. ①②④ C. ③④ D. ①②③④ ☞考点1 质量守恒定律的概念 B 2. 用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是（ ） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ B 3. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A. 水结成冰前后，质量保持不变 B. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C. 在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水 D. 1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳 D 4. 用白磷在锥形瓶中燃烧做质量守恒定律的实验时，若锥形瓶口的胶塞没有塞紧，大量白烟逸出，可能会产生的实验结果是（ ） A. 称得锥形瓶的总质量变小 B. 称得锥形瓶的总质量变大 C. 称得锥形瓶的总质量不变 D. 白磷不能很好地燃烧 A 5. 某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子数目没有变化 C. 反应前后各元素化合价均不变 D. 反应前后元素种类不变 ☞考点2 质量守恒定律的微观解释 C 6. 镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（ ） D 7. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 反应前后H元素的化合价不变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3 D. 反应前后原子数目发生改变 C 8. 某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（ ） A. Cu、O B. Cu、O、H C. O、H D. Cu、H B 9. NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ） A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 A 10. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（ ） A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 B 11. 某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ） A. 只含有碳元素 B. 只含有碳、氢两种元素 C. 只含有氢元素 D. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D 5.1质量守恒定律(第2课时) 15 1．意义：(1)表明 和 及反应条件； (2) 表示各物质微粒间的个数比； (3)气体前的化学计量数比还表示气体的 比； (4)相对分子质量乘以化学计量数之比表示各物质间的 比。 2．读法：(1)按质的方面读；(2)按量的方面读。 ☞知识点1 化学方程式的意义和读法 反应物 生成物 化学计量数比 体积 质量 1. 根据化学方程式求化学式 2. 求化学方程式中的化学计量数 3. 根据有关数据判断物质 结论：在反应中质量减少的物质是 ，质量增加的物质是 ，且增加的总质量等于减少的 ；质量没有变化的物质可能是 。 ☞知识点2 化学方程式的应用 反应物 生成物 总质量 催化剂 1. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A. 化学反应的快慢 B. 该反应中的反应物和生成物 C. 反应发生所需要的条件 D. 各反应物和生成物的质量比 ☞考点1 化学方程式的意义和读法 A 2. 对于化学方程式“