第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．298K时，在20mL0.1mol•L-1H2R稀溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示(已知的H2R的Ka2为1.0×10-10)，下列有关叙述正确的是 A．H2R的Ka1约为1.0×10-3 B．a点存在：c(HR-)＞c(R2-) C．b点时：c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R) D．c点时：2c(H+)+3c(H2R)+c(HR-)=2c(OH-)+c(R2-) 2．在一定温度下，当固体在水中达到溶解平衡时，若使固体的量减少，而不变，可采取的措施是 A．加固体 B．加少量 C．加固体 D．通入气体 3．常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗的NH3•H2O的体积分别为V1和V2，下列关系中正确的是 A．V1 = 10V2 B．V1>10V2 C．V1＜10V2 D．V2>10V1 4．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 A．cK＋＞cAl3+ B．cK＋＝cAl3+ C．cH＋＝cOH D．cAl3+＜cH+ 5．在NH4Cl溶液中离子浓度最大的是(   ) A．H+ B．OH- C．NH D．Cl- 6．下列说法正确的是 A．将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的 ，两者的c(OH-)均减少到原来的 B．常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变 C．将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D．25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 增大 7．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 8．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象： ①测得0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。 ②向0.01mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。 ③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。 ④在Ag+催化条件下，向0.1mol·L-1K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液变为紫红色。 由上述实验现象得出的结论不合理是 A．实验①说明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<Kw B．实验②中发生反应：5HSO+2MnO+H+=5SO+2Mn2++3H2O C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色刺激性气味的气体为SO2 D．实验④说明：该条件下，S2O的氧化性强于MnO 9．下列装置能达到实验目的的是 A．氯碱工业，制备H2、Cl2和NaOH B．制备溴苯，并验证该反应为取代反应 C．制备乙酸乙酯，同时分离和提纯 D．用已知浓度的酸性KMnO4溶液测定Na2SO3溶液的浓度 10．常温下，向的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是 A．2的 B．的氨水 C． D． 11．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 12．常温下，向20mL0.1mol/L溶液中缓慢滴加的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．在E、F和G点中，G点对应的Kw最小 B．E点存在： C．F点存在： D．G点对应的溶液中： 二、填空题 13．某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示： （1）该温度时，水的离子积为 。 （2）该温度时，溶液中 。 14．表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列问题： 酸 电离方程式 电离平衡常数Ka CH3COOH CH3COOHCHCOO－+H+ Ka=1.7×10−5 H2CO3 H2CO3 HCO+H+ HCOCO+H+ Ka1=4.2×10−7 Ka2=5.6×10−11 HClO HClOClO－+H+ Ka=4.7×10−8 H3PO4 H3PO4 H2PO+H+ H2PO+H+ PO+H+ Ka1=7.1×10−3 Ka2=6.2×10−8 Ka3=4.5×10−13 (1)Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka值 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱有何关系 。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、HClO、H3