1.2.2有关离子共存的问题 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 第二节 离子共存 【学习目标】 通过阅读课本《金太阳导学案》24-26页： 1.通过阅读《金太阳导学案》24-26页，掌握离子之间不能大量共存的原因。 2.通过阅读《金太阳导学案》24-26页，掌握常见的不能大量共存的离子组。 3.通过复习复分解反应发生的条件，学会判断离子能否大量共存。 【重难点】 隐含条件下的离子共存判断 课前自主学习 课堂互动探究 一、复分解型离子反应发生的条件 沉淀 气体 导 弱电解质 课前自主学习 课堂互动探究 二、离子共存 1.几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否 。 2.在溶液中若离子之间 ，则能大量共存；否则不能大量共存。 发生反应 不发生反应 课前自主学习 课堂互动探究 3.离子共存问题的判断方法： 一看：看题干中有无隐含条件，常见的隐含条件有： （1）无色透明溶液： “无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子。 例如：Cu2＋( )、Fe3＋( )、Fe2＋( )、 MnO4-( )。 “透明溶液”意味着没有难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 蓝色 浅绿色 紫红色 棕黄色 课前自主学习 课堂互动探究 (2)酸性溶液：与H＋反应的离子不能大量共存。 “酸性”溶液的不同描述： ① 酸性溶液 ② 常温下，pH<7的溶液 ③ 使紫色石蕊试液变红的溶液 ④使pH试纸变红的溶液 (3)碱性溶液：与OH－反应的离子不能大量共存。 “碱性”溶液的不同描述： ① 碱性溶液 ② 常温下，pH>7的溶液 ③ 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液 ④ 使无色酚酞溶液变红的溶液 ⑤使pH试纸变蓝的溶液 课前自主学习 课堂互动探究 二看： 看离子间能否发生反应，生成气体，沉淀或弱电解质，若能反应，不能大量共存。 H+ OH- CH3COO- 、SiO32-、SO32-、CO32-、ClO-、F-、S2- 、PO43- HSO3-、HCO3-、HS- 、 HPO42- 、H2PO4- OH- NH4+ 、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 、 Ag+等 H+ 课前自主学习 课堂互动探究 思 前8分钟 后5分钟完成对应的练习题； 存在的疑问写在【我有问题要问】 阅读《金太阳导学案》24-26页，回答： 1. 什么是离子共存？ 2. 常见的气体、沉淀和弱电解质有哪些？ 3. 判断离子共存需要注意什么条件？ 课前自主学习 课堂互动探究 1. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 B 9 D 2. 3.下列各组离子在溶液中可大量共存的是 解析　A中的Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；C中的H＋与CO32-反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；D中的NH4+与OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。 A.Ba2＋、NO3-、H＋、SO42- B.K＋、Cl－、CO32-、Na＋ C.H＋、NO3-、Na＋、CO32- D.NH4+、SO42-、K＋、OH－ B 课前自主学习 课堂互动探究 类型 举例 生成难溶性或微溶性物质 ①Ca2+与CO32-，Ba2+与CO32- 、SO42- ，Ag+与Cl-等 ②OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等 ③（微溶）Ag+与SO42-，Ca2+与SO42-、OH-，Mg2+与CO32-。 生成气体 H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。 生成水或其他难电离的物质 H+与OH-、HCO3-、HS-、HSO3 - 等， OH-与HCO3-、HS-、NH4+ - 评 解答离子共存问题的方法 一看是否含有隐含的限制条件，如碱性、酸性、无色等。 二看能否发生复分解反应，分三步进行： ①查H+，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等； ②查OH-，主要看是否有NH4+、酸式酸根离子和金属离子； ③查金属离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性或微溶 性盐。 结 1、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 D 解析　A中有紫红色的MnO4-； B中Mg2＋与OH－不能共存； C中H＋与CO32-不能共存。 课堂检测 14 解析　A项，MnO4-是紫红色； B项，酸性时CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀； D项，酸性时HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。 C 2. 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，