第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题—2023—2024学年沪科版（2020）高二化学上学期选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．平衡混合气加压后颜色变深 B．工业合成氨的反应，使用合适催化剂 C．除去锅炉水垢中的，先用浸泡处理 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化 2．砷酸(H3AsO4)为三元弱酸，室温下向0.1mol/L的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。已知δ(X)=，下列叙述正确的是 A．反应 +H2O+OH-的平衡常数值为10-2.2 B．室温下，离子的电离程度强于水解程度 C．向VL0.1mol/LNaH2AsO4溶液中滴加0.05mol/LNaOH溶液至pH=7时，消耗NaOH溶液体积大于VL c()>c()>c(H3AsO4) D．图中pH为4.7和9.8时均有c(H3AsO4)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) 3．用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定50.00 mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液 B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化 C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30 s内颜色不变 D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 试管浸泡热水后，溶液红色加深 c(盐酸) 0.1 0.01 1 2 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)为 A．1.0×10-2mol/L B．1.0×10-12mol/L C．1.0×102mol/L D．1.0×1012mol/L 6．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C＞Si B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+ C 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，观察现象 淀粉在酸性条件下可发生水解 D 用pH计分别测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和Na2S的pH Ka1(H2S)＞Ka(HCN) A．A B．B C．C D．D 7．冬奥吉祥物冰墩墩深受大家喜爱，利用彩泥自制冰墩墩可以实现“一户一墩”。一种轻质彩泥的主要成分包括粘结剂聚乙烯醇、凝胶剂硼砂(主要成分为)、填料塑料空心粒子(直径15~90μm)、湿润剂甘油以及水等。下列说法正确的是 A．聚乙烯醇是一种纯净物 B．硼砂的水溶液显中性 C．塑料空心粒子溶于水可产生丁达尔现象 D．甘油可与水任意比互溶 8．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是 化学式 H2CO3 HClO H2S 电离常数 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl- B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2CO C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在含有大量Fe3+的透明溶液中：、I-、、SCN- B．水电离出的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、、H+ C．遇甲基橙变红的溶液：、、、K+ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、、Cl-、Fe2+ 10．实验探究是化学学科核心素养之一， 如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的c(OH- )比c点溶液的小 B．取a点溶液滴加0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀，两溶液混合时有：c(Ca2+)·c()＜Ksp(CaCO3) C．b点溶液中，c(Na+)=c()+2c() D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 11．乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类