2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组的同学为了测碳酸钙的质量分数，将鸡蛋壳洗净、干燥、捣碎，进行了如下实验（假设蛋壳中其它杂质不与盐酸反应）： ①在三个烧杯中都加入了10g样品； ②向三个烧杯中加入质量不等相同浓度的稀盐酸； ③记录产生气体的质量。实验数据如下： 实验 加入稀盐酸的质量/g 气体质量/g 烧杯I 36.5 2.2 烧杯II 73 3.52 烧杯III 100 3.52 回答下列问题： （1）样品中碳酸钙完全反应时，得到气体的质量为 g。 （2）烧杯Ⅲ反应后所得溶液中，溶质质量分数是多少？ 2．天然气逐渐进入千家万户，但因天然气中含有少量硫化氢（H2S）需要脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，其完全燃烧的化学方程式为 2H2S+3O22H2O+2SO2，如果燃烧时生成二氧化硫 12.8g，求参加反应的硫化氢质量。 3．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：。 (1)若用某一定量过氧化钙工业样品(含杂质)加水最终可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品中过氧化钙的质量是 。 (2)往上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，画出产生氧气的图像。(氧气质量随水的质量变化的图像) 4．实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图： . （1）石灰石样品的质量分数是_____（结果保留一位小数，下同）； （2）a点溶液的pH_____7（填“＜”“＞”或“＝”）； （3）求所加盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）。 5．维生素C泡腾片可增强机体抵抗力，有利于预防和治疗各种急、慢性传染病或其他疾病。某维生素C泡腾片的主要成分为维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(H3C6H5O7)、甜菊糖苷(增加溶液甜味)、胭脂红(改变溶液颜色)等。 (1)维生素C由 种元素组成； (2)维生素C中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 6．融雪剂在融雪过程中有很好的作用，醋酸钾（CH3COOK）是一种融雪剂，它融雪效果好、无污染．根据醋酸钾回答问题： （1）醋酸钾的相对分子质量为_____； （2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为_____； （3）醋酸钾中钾元素的质量分数为_____． 7．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，可用于冶铜。铜绿受热时发生以下反应：，试计算： （1）氧化铜中铜的质量分数 。 （2）铜绿分解生成11克二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？ 8．氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水。氨在化学工业上用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还被用来进行环境治理。请回答下列问题： (1)氨气中氮元素与氢元素的质量比为________. (2)我国著名的化学家侯德榜教授，是我国制碱工业的先驱和奠基人，他发明了“侯氏制碱法”。其中关键的一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3＋A，其生成物A也可用作化肥，50kgA中含氮元素______kg。 9．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。 (1)“萘胺”（C10H9N）的相对分子质量为_______________； (2)“萘胺”（C10H9N）中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为____________； (3)14.3g“萘胺”（C10H9N）中含有________g氮元素。 10．某化学兴趣小组的同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。请完成下列问题： (1)氧化铜中铜元素的质量分数为 。 (2)要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程） (3)t1时CO2的质量≤ 。 (4)分析t1-t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是 。 (5)t2时容器内气体的碳、氧元素质量比为 。 11．将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5g