2.1.1 电解质的电离-【备课优选】2023-2024学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 新课引入 生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。这是为什么呢？ 电解质的电离 如下图所示：将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化钠溶液能导电，这是什么原因呢？它与金属导电是一回事吗？ 实验1-2 电解质的电离 固体盐、水和盐溶液的导电性 电解质的电离 记录现象 得出结论 样品 现象 结论 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 电解质的电离 熔融状态下盐的导电性 电解质的电离 阅读教材，比较图1-10、图1-11、图1-12，思考导电的实质是什么？ 产生自由移动的离子 → 能导电 无自由移动的离子 不导电 电解质的电离 溶液导电实质：有自由移动的离子 产生自由移动的离子 → 能导电 电解质的电离 为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？ NaCl固体中含有带正电的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl-）,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 电解质的电离 看物质是否现在有自由移动的离子或电子。 ① 金属单质 有自由移动的电子，可导电 ② 电解质溶液/熔融电解质 有自由移动的离子，可导电 ③ 固态的强碱/盐 ④ 酸的纯净物 没有自由移动的电子或离子，不可导电 判断是否导电： 导电能力强弱：溶液中自由移动离子浓度；离子所带电荷数 电解质的电离 注意▶ 电解质和非电解质研究的对象——化合物；单质和混合物既不是电解质，也不属于非电解质。 电解质 电解质：在 状态下能够导电的化合物 如 、 、 等。 水溶液里或熔融 KNO3 H2SO4 KOH 电解质的电离 电解质 酸 碱 盐 部分金属氧化物 少部分有机物 H2SO4、HCl、HNO3等 NaOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等 NaCl、KNO3、CaCO3等 Na2O、MgO、CaO等 CH3COOH等 水 电解质 注意▶ 氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。 电解质的电离 电离 电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。 电离：产生自由移动的阴、阳离子的一种过程。 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 电解质的电离 电离 电解质的电离 从电离角度认识酸、碱、盐 本节小结 谢谢观看！ Lavf57.58.101 Lavf57.58.101 $$