专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题 1．依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。下列说法错误的是 A．X是Zn，Y溶液中含有Cu2+ B．外电路中的电子由X电极流向Cu电极 C．Cu电极是原电池的正极，发生氧化反应 D．溶液中Zn2+由甲池移向乙池 2．原电池和电解池装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 根据图片信息，下列说法正确的是 A．甲：全固态锂硫电池工作时，正极可能发生反应： B．乙：钢闸门应与外接电源的负极相连，该方法属于电化学中牺牲阳极法 C．丙：电池工作时，电子从A极经导线流向B极，再从B极经电解质溶液流向A极 D．丁：电解精炼铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 3．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A．当K闭合后，B装置在电路中做电源 B．当K闭合后，C装置中银片质量增加 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④ D．当K闭合后，保持温度不变，A、B装置pH均变大，D装置中CuCl2溶液的浓度保持不变 4．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH--11e-=+2+4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是 A．负载通过0.04 mol电子时，有0.01 molO2参与反应 B．正极区溶液的pH降低，负极区溶液的pH升高 C．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 5．图中装置能达到实验目的或操作正确的是 A．用图1所示操作配制一定物质的量浓度的溶液 B．用图2所示装置进行中和反应反应热的测定 C．用图3所示装置验证氧化性： D．用图4所示装置进行四氯化碳萃取溴水中溴的分液实验 6．已知：顺-2-丁烯()与反-2-丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是 A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 B． C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 D．完全燃烧等质量和，前者放热多 7．太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述不正确的是 A．连接时电极1附近pH降低 B．连接时，溶液中的阴离子向电极2迁移 C．连接时电极3上NiO(OH)被还原为 D．交替连接、时，电极3附近的也会交替消耗和生成 8．下列图示都是原电池原理在化学电源中的应用。 下列有关说法中正确的是 A．铅蓄电池在放电时，其负极是铅电极 B．氢氧燃料电池中，所在电极发生的反应为 C．氢氧燃料电池中，通入的一极为负极 D．铅蓄电池放电后，极质量减小 9．常温常压下，下列相关反应的能量变化与图中曲线变化相符的是 选项 I II A 1mol白磷固体完全燃烧 2mol白磷固体完全燃烧 B 16gCH4完全燃烧生成气态水 16gCH4完全燃烧生成液态水 C 1molH2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和 1molH2SO4和NaOH恰好完全中和 D 1mol金刚石完全燃烧(已知石墨比金刚石稳定) 1mol石墨完全燃烧 A．A B．B C．C D．D 10．燃烧ag C2H5OH (l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 11．我国科学家设计了一种CO2捕获和利用一体化装置，利用含的废水和CO2制备甲酸铵(HCOONH4)其原理过程示意图如下。有关说法错误的是 A．参与的电极反应为： +8e-+6H2O=NH3+9OH- B．生成HCOO-的电极反应为： +H2O-2e-=HCOO-+2OH- C．装置Ⅱ中OH-穿过阴离子交换膜由左向右迁移 D．空气的作用是作为载气将含NH3的气体吹出反应器 12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 13．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是 A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，锌为负极 C．电子流向：Cu→经过CuSO4溶液 D．当铜片的质量变化为25.6 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 L 二、填空题 14．回答下列问题： (1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是