第二章 海水中的重要元素 钠和氯 单元训练卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二章 海水中的重要元素 钠和氯 单元训练卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 一、单选题 1．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有：（　　） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 2．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．金刚石中键的数目为 B．与足量水反应，转移电子数为 C．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 D．含的溶液中含有的氧原子数为 3．下列叙述正确的是（　　） A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4 L C．通常状况下，3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同 4．向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。下列关于与的说法错误的是（　　） A．的热稳定性大于 B．相同温度下，的溶解度小于的溶解度 C．可用于除去物品表面油污，可用于治疗胃酸过多 D．相同温度下，等物质的量浓度的的碱性大于的碱性 5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为9 B．常温常压下，中含有的原子总数为4 C．0℃时，11.2L氧气中所含的原子数为 D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1 6．“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应正确的是（　　） 选项 氯水的性质 对应微粒 A 新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色 、 B 新制氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生 HClO C 新制氯水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 D 新制氯水使淀粉-碘化钾试纸变蓝 A．A B．B C．C D．D 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．所含的离子总数是 B．含有的中子数为 C．标准状况下，中含有的氯原子数目为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为 C．常温常压下，32g和的混合气体中含有的氧原子数为 D．物质的量浓度为的溶液中含有的数目为 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA C．0.1mol·L-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NA D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA 10．下列关于钠的说法中错误的是（　　） A．金属钠与Ca(HCO3)2溶溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶 D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 11．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（　　） A．Na2O2为离子化合物，其阴、阳离子数之比为1：1 B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．反应①、②、③中，①、③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应 D．反应③转移电子的物质的量为0.2mol 12．目前阿伏加德罗常数NA最精确的数值是6.02214129(27)×1023。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4LHNO3中含有的原子数为5NA B．常温、750kPa下，17g液氨中含有的氮原子数为4NA C．常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有的铵根离子数为0.1NA D．NH3发生催化氧化生成NO和H2O，当消耗1molO2时转移电子数为4NA 13．某固体化合物在某温度下受热分解的反应为，测得反应后混合气体的密度为，已知相同条件下气体摩尔体积为，则X的摩尔质量为（　　） A． B． C． D． 14．常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（反应后恢复到原温度）（　　） ①MgSO4溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca（HCO3）2溶液 A．2 B．3 C．4 D．5 二、综合题 15．工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为