2023-2024学年暑期九年级化学提前讲解二

初三化学提前讲解二 知识点1 原子的构成 1. 科学实验证明：原子是由原子核和核外电子构成的； 原子核居于原子的中心，它在原子中占的体积_很小； 电子绕着原子核做高速运动。 2.用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况： 3.原子不显电性： 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷，数量相等，电性相反。 即：核电荷数=核内质子数=核外电子数 ，因此，原子不显电性。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 4.原子构成微粒中各量的关系 分析表格可获得的信息有： （1）核电荷数=核内质子数=核外电子数； （2）质子数不一定等于中子数； （3）氢原子的原子核中没有中子； （5）原子内质子数不同，原子种类也不同。 【练一练】 1. 原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。 2. 相同原子的质子数=核电荷数=___________数。 3. 质子数和中子数 （一定/不一定）相等。 知识点2 相对原子质量 1．定义：以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。单位是1. 2．公式表达： 。 3．原子质量与相对原子质量的不同之处： （1）相对原子质量跟原子质量意义上不同，值也不同。 原子质量是 实际 质量、相对原子质量是 相对 质量。 （2）相对原子质量和原子质量成正比，即原子质量大的，相对原子质量也大； 相对原子质量是原子间实际质量之比，它的国际单位是“1”，通常省略不写。 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氦 2 2 氟 9 10 磷 15 16 镁 12 12 4．查阅资料，填写表格中的空格。 从上表中我们发现： 知识点3 原子核外电子的排布 1. 原子核外电子的排布规律 （1）电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布，按电子 能量 高低，分别排布在离核从近到远的电子层内，电子能量低 排在离核近的层里，电子的能量高 排在离核远的层里，离核最远的电子层叫作最外层。 （2）原子的第一层最多排_2_电子，第二层最多排__8_电子，最外层电子数最多不超过8个电子，只有1层的不超过2个电子。 2. 原子结构示意图 为了简洁的表示原子的结构，可以用原子结构示意图。 如钠原子结构示意图： 小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。 3. 电子层结构与元素性质的关系 原子的最外层电子数_决定原子的化学性质。 【练一练】下列粒子中，容易失去电子的是（     ） A.            B.             C.              D.  知识点4 离子 1. 离子的形成 原子 失去电子 →阳离子→带正电 原子 得到电子 →阴离子→带负电 2. 离子的定义与分类 定义：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 3. 离子符号 表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷(电量为1的省略不写) 表示意义：表示一种离子和一个离子，如：Mg2+ ——表示镁离子，也可以表示一个镁离子； 离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带2个单位的正电荷； 离子符号前面有数字的含义：2Mg2+——表示2个镁离子（离子符号前面的化学计量数表示离子个数。） 4. 原子与离子的区别与联系 【基础练习】 1．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的中子数为89，核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为（ ） A. 152 B. 89 C. 63 D. 215 2．下列叙述中，错误的是（ ） ①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤ 原子不显电性；⑥原子之间有空隙 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③④⑥ 4．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦