第2章 第2讲 物质的量浓度及配制（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第2讲　物质的量浓度及配制(基础落实课) 逐点清(一)　物质的量浓度及其有关计算 (一)溶液组成的两种表示方法 1．物质的量浓度(cB) 概念 注意 以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，表达式为cB＝，单位是mol·L－1 事项 ①从一定物质的量浓度溶液中取出不同体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同； ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。如：0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1 2．溶质的质量分数(ω) 概念 用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 表达式 ω＝×100% (二)物质的量浓度的有关计算 1．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质粒子主要为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 (2)准确计算溶液的体积 不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V＝求算。 2．计算类型 (1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度的计算 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝1_000ρ×ω g⇨n(溶质)＝ mol⇨溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1。(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液的密度，单位g·cm－3或g·mL－1，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1) (3)溶解度与质量分数的关系 某温度下饱和溶液质量分数(ω)与溶解度(S)的换算公式：ω＝×100%。 (4)溶解度(S)与物质的量浓度(c)的关系 推导(以100 g H2O为标准)：溶液质量为(100＋S)g，溶质物质的量为 mol，溶液体积为×10－3L⇨c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (5)溶液稀释与混合的计算 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2；②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝ 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol NaCl溶于1 L水中形成溶液浓度为1 mol·L－1(×) (2)从1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，其浓度仍为0.1 mol·L－1(√) (3)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(×) (4)34 g NH3通入100 g水中所得溶液的溶质质量分数为34%(×) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(×) (6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(√) (7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(×) 2．标准状况下，将2.24 L NH3通入200 g水中形成的溶液(密度为0.9 g·cm－3)，请回答： (1)溶液中溶质物质的量为__________ mol，溶质质量为________ g。 (2)溶液质量为________ g，溶液体积为________ L。 (3)溶液溶质的物质的量浓度为______________，溶质质量分数为________。 解析：n(NH3)＝0.1 mol，m(NH3)＝1.7 g m(液)＝1.7 g＋200 g＝201.7 g V(液)＝＝224 mL＝0.224 L c＝≈0.446 mol·L－1 ω＝×100%≈0.84%。 答案：(1)0.1　1.7　(2)201.7　0.224 (3)0.446 mol·L－1　0.84% [题点考法·全面练通] 题点(一)　物质的量浓度的有关计算与换算 1．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法正确的是(　 ) A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl D．量取