第3章 第1讲 钠及其化合物（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第1讲　钠及其化合物(基础落实课) 逐点清(一)　钠与碱金属 (一)钠的性质及应用 1．物理性质 ρ＝0.971 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃，沸点为883 ℃。 2．化学性质 钠原子的最外层上只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。 (1)与非金属单质的反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O 加热：2Na＋O2Na2O2 Cl2 2Na＋Cl22NaCl S S＋2NaNa2S (2)与水的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析： (3)与酸的反应 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 [注意]　Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (4)与盐的反应 ①与盐溶液反应 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。 生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3 生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3 复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解 如钠与CuSO4溶液反应的化学方程式 先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 再发生：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； 总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 ②与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，Na＋KClNaCl＋K↑ [注意]　Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出而使反应进行。 (5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应 ①与乙醇反应的化学方程式为 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ ②与丙酸反应的化学方程式为 2C2H5COOH＋2Na―→2C2H5COONa＋H2↑ 3．钠的保存与用途 保存 少量钠保存在煤油或石蜡油中 用途 制Na2O2，Na-K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属 (二)碱金属　焰色试验 1．碱金属(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) (1)物理性质 相似性 除Cs外均为银白色，有光泽，密度较小，熔、沸点较低，较软等 递变性 密度(Li→Cs)：增大的趋势，但ρ(Na)＞ρ(K)；熔、沸点：逐渐减小 (2)化学性质 碱金属最外层均为1个电子，故具有较强的还原性；原子半径(Li→Cs)逐渐增大，故金属性增强，还原性增强。 与非金属 反应 Li、Na与O2加热时分别反应的化学方程式： 4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质 与H2O 的反应 碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强 [注意]　①碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。 ②碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 2．焰色试验 焰色试验 的概念 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，这样的定性分析操作称为焰色试验 焰色试验 的操作 常见元素 的焰色 钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钙元素砖红色；锂元素紫红色；钡元素黄绿色。 [注意]　铂丝洗涤时要用盐酸洗(不能用稀H2SO4洗)，然后灼烧，火焰为无色时，说明洗净。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)钠在自然界只有化合态没有游离态(√) (2)钠在空气久置最终形成Na2O2(×) (3)钠可以保存在CCl4中隔绝空气(×) (4)钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(×) (5)Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu(×) (6)把Na投入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成(√) (7)焰色试验可以鉴别钠和NaCl(×) (8)蘸取Na2CO3样品灼烧时火焰呈黄色，说明样品中不含钾元素(×) 2．(1)Na与H2O反应的离子方程式为_________________________________________。 (2)Na与CuCl2溶液反应的离子方程式为________________________________________。 (3)Na生成Na2O2的化学方程式为______________________________________。 (4)K与H2