第1章 第3讲 离子共存与推断（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第3讲　离子共存与推断(综合应用课) 离子共存问题是高中化学教学重点及难点之一，内容涉及溶液中离子间的复分解反应、氧化还原反应、络合反应、水解与电离等核心知识点，体现“微观探析”“变化观念”等化学学科核心素养。高考试题在传承中不断变化创新，以真实情境为载体，考查学生的学以致用能力，是新高考的主流命题方式。 1．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　 ) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 解析：选A　由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，说明溶液中一定含有SO，而SO、CO无法判断。 2．(2022·浙江选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(　 ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 解析：选C　使NO还原ClO生成Cl－，但NaCl也能电离出Cl－，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸也可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误。 3．(2021·福建等级考)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　 ) A．0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO B.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－ 解析：选D　NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液显酸性，H＋与SiO生成硅酸沉淀不能大量共存，A错误；0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3不能大量共存，B错误；0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，H＋、Fe2＋、NO共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D正确。 4．(2022·浙江选考)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 请回答： (1)组成X的元素有__________，X的化学式为__________。 (2)溶液C中溶质的成分是________________(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序_______________________。 (3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是 _________________________________________。 (4)设计实验确定溶液G中阴离子：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)产生4.66 g白色沉淀，说明X中含0.02 mol SO，剩余质量为0.57 g，由产生红褐色沉淀知X中含有Fe，物质的量为0.01 mol，剩余0.01 g为0.01 mol H。 (2)C溶液呈黄色，说明含水合铁离子；加入KSCN变为血红色，说明转化为Fe(SCN)3络离子；加入NaOH生成红褐色沉淀，说明又转化为Fe(O