第3章 第2讲 铁及其化合物（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

第2讲　铁及其化合物(基础落实课) 逐点清(一)　铁、铁的氧化物和氢氧化物 (一)铁的结构与性质 1．铁的结构 铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族。 2．铁的性质 (1)物理性质 颜色状态 导电性、导热性、延展性 特性 地壳含量 银白色固体 良好 被磁铁吸引 占第4位 (2)化学性质 　①与非金属反应 在空气中 与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4 与Cl2反应 加热 2Fe＋3Cl22FeCl3 与S、I2反应 Fe＋SFeS、Fe＋I2FeI2 ②与H2O(g)反应 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 ③与酸反应 与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 与稀HNO3 反应 过量 Fe＋4H＋＋NO=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O 少量 3Fe＋8H＋＋2NO=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 与浓H2SO4、 浓HNO3反应 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 ④与盐(Cu2＋、Fe3＋)反应 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 [注意]　铁与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)反应时被氧化为Fe3＋。 (二)铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价，＋3价 与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 共性 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成单质铁 (三)铁的氢氧化物　 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸 反应 Fe(OH)2＋2H＋===_Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 受热 分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应： Fe3＋＋3OH－===_Fe(OH)3↓ 二者的 关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [注意]　①FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。 ②Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。 微点小练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族d区(×) (2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在(×) (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×) (4)Fe与稀HNO3反应后溶液中一定存在Fe3＋(×) (5)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物(×) (6)可以用铁制容器运输浓HNO3和浓H2SO4，理由是Fe与这两种酸不反应(×) (7)Fe(OH)2是白色固体，在空气中易被O2氧化而表现强还原性(√) 2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。请写出相应的离子方程式。 A．________________________________________________________________________， B．________________________________________________________________________， C．________________________________________________________________________， D．________________________________________________________________________。 答案：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O