第2单元 层级1 第2课时 离子反应与离子方程式的书写（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——离子反应与离子方程式的书写 基础落实(一)　电解质及其电离 系统主干知识 (一)电解质及分类　 1．电解质与非电解质的分类依据 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、 HNO3、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、 H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O)； ④Al(OH)3(两性) 注意事项 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。 ③电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质。 3．电解质溶液导电与金属导电比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 (二)电解质的电离　 1．电离及其条件 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。 2．电离方程式书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：； HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：， ； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离 如NaHSO4溶液中：； NaHCO3溶液中：， ； NaHSO4熔化：。 (4)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O。 [注意]　电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 题点细练过关 1．下列说法正确的是________(填序号)。 ①Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。 ②在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。 ③强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。 ④BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质。 ⑤0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。 ⑥NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质。 答案：④ 2．下列说法正确的是(　　) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 解析：选D　A项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态下不能电离出H＋、SO。 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：选D　A项中正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项中正确的电离方程式为Al(OH)3AlO＋H2O＋H＋；C项中HS－的电离为HS－H＋＋S2－。 4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①HClO4_________________________________________________________。 ②HClO__________________