第2单元 层级2 第4课时 氧化还原反应的有关概念及规律（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第4课时：夯实教材基础(3)——氧化还原反应的有关概念及规律 基础落实(一)　氧化还原反应的基本概念　　　　　 　　　　　　　系统主干知识 1．本质和特征 2．有关概念与联系 对于反应C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO2。 (2)还原剂是C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。 (3)C和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。 (4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得4_mol电子，C失去4_mol电子，反应转移4_mol电子。 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子 具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下： 氧化产物物质或粒子还原产物 Fe3＋ Fe2＋ SO H2O2 [说明]　Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性 [注意]　同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 (2)单线桥法 5．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 [注意]　有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 题点细练过关 1．下列说法正确的是________(填序号)。 ①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ②某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 ③金属阳离子只有氧化性，发生还原反应。 ④Na2O2与H2O反应，NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。 ⑤在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，1 mol Cl2反应转移2 mol e－。 ⑥HNO3作氧化剂时还原产物可能为NO、NO2、N2O4、N2等。 ⑦CO＋CuOCu＋CO2属于氧化还原反应，也是置换反应。 ⑧H2O2是一种绿色氧化剂，有时也可作还原剂。 答案：②④⑥⑧ 2．(2022·山东等级考)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 解析：选C　A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，金的化学性质很稳定，与其氧化性无关；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应；C.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关；D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应。 3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　) A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 解析：选A　H2O→H2，氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂，故A正确；发生的是氮元素自身的氧化还原反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；H2O→O2，氧元素化合价升高，H2O作还原剂，故C错误；Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O中的元素在该反应中没有化合价的变化，故D错误。 4．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A．反应中铝元素的化合价升高，被还原 B．若有10 mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30 C．用双线桥表示的电子转移为 D．可以用单线桥将电子转移表示为 解