第2单元 层级2 第5课时 高考体现创新 新情境下陌生方程式的配平与书写（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第5课时：高考体现创新——新情境下陌生方程式的配平与书写 新情境条件下的陌生方程式的书写每年必考。由于题给信息较新，涉及内容不是教材中的化学方程式，考生往往感觉难以下手。对于这一类化学方程式，复习时，要先掌握一般氧化还原反应方程式的配平流程，再学会迁移运用到新情境下氧化还原反应方程式的配平，且需多练多总结。 创新发展(一)　氧化还原方程式的配平 类型一　氧化还原方程式的一般配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原反应方程式配平的基本方法 (1)正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如： (2)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如： 3＋6KOH(热、浓)===2K2＋K2O3＋3H2O 　　　 化合价降低2×2　化合价升高4 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 (3)整体配平法：若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 3．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 [例1]　配平化学方程式：K2Cr2O7＋H2C2O4＋H2SO4——Cr2(SO4)3＋CO2↑＋K2SO4＋H2O [配平流程] [对点训练] 1．正向配平类 (1)____Cu＋____HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (2)____KI＋____CuSO4===______I2＋____CuI↓＋____K2SO4 (3)_____MnO＋_____H＋＋_____Cl－===_____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O (4)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu＋____H3PO4＋____H2SO4 答案：(1)3　8　3　2　4　(2)4　2　1　2　2 (3)2　16　10　2　5　8　(4)2　5　8　5　2　5 2．逆向配平类 (1)____S＋____NaOH2Na2S＋____Na2SO3＋____H2O (2)____Cl2＋____Ca(OH)2____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O (3)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ (4)_____(NH4)2Cr2O7===_____N2↑＋_____Cr2O3＋_____H2O 答案：(1)3　6　1　3　(2)2　2　1　1　2 (3)2　9　3　3　5　(4)1　1　1　4 类型二　补项配平氧化还原方程式 1．配平流程 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为 2．补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 3.组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 [例2]　完成以下氧化还原反应的离子方程式： (　)ClO－＋(　)Fe(OH)3＋______ ——(　)Cl－＋(　)FeO＋ ______ [配平流程] [对点训练] 3．(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____ (2)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式： KMnO4＋K2S＋________===K2MnO4＋K2SO4＋S↓＋________ 答案：(1)5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O (2)28　5　24　KOH　28　3　2　12　H2O 创新发展(二)　新情境下陌生方程式的书写 1．陌生化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型： (1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应