第3单元 层级1 第2课时 镁、铝及其化合物（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——镁、铝及其化合物 基础落实(一)　镁及其化合物 系统主干知识 1．镁的物理性质 镁 镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低、有延展性，是电和热的良导体 镁合金 密度较小，硬度和强度都较大 2.镁的化学性质 (1)单质镁的性质 主要性质 反应方程式 与O2、N2反应 2Mg＋O22MgO(发出耀眼白光) 3Mg＋N2Mg3N2 与CO2反应 2Mg＋CO22MgO＋C (燃烧，生成白色粉末和黑色固体) 与非氧化性强酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2 ↑ 与沸水反应 Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ (2)氧化镁、氢氧化镁的性质 物质 主要性质 反应方程式 氧化镁 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 氢氧化镁 中强碱 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 难溶于水 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁 MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ [注意]　①Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。 ②Mg着火后，不可用CO2灭火，应用沙土盖灭。 ③Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。 ④由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。 3．镁的用途 (1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件； (2)镁制造信号弹和焰火； (3)MgO作耐火材料。 4．从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 制熟石灰 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁： MgCl2(熔融)电解 Mg＋Cl2↑ 题点细练过关 1．(2021·浙江选考)下列说法不正确的是(　　) A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 解析：选A　铝热反应指铝粉与不活泼金属氧化物发生的反应。 2．已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O 制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示。 下列有关说法错误的是(　　) A．循环物质甲为盐酸 B．装置b填充的可能是P2O5或CaCl2 C．装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂 D．装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置 解析：选C　制取无水MgCl2需要在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，所以a中为盐酸，最后多余的HCl被水吸收形成盐酸，所以循环的物质甲是盐酸，故A正确；装置b填充的是酸性干燥剂或中性干燥剂，用于干燥HCl，则可能是P2O5或CaCl2，故B正确；装置a中起始装有的试剂为盐酸，加热时挥发出HCl，故C错误；d中与c直接相连的为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入c，故D正确。 3．镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的__________，还生成少量的________。(填化学式) (2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为________，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：______________________ ________________________________________________________________________。 (3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下： ①溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。 ②“煅烧”时称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2和CaCO3的质量分别为______、________。 解析：(1)镁能在氧气、二氧化碳、氮气中燃烧，Mg与O2、CO2反应均生成MgO，且氧气的氧化性比氮气强，所以单质镁在