第1单元 层级1 第1课时 化学常用计量（Word教参）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第一单元 | 化学计量在实验中的应用 学习目标 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。发展对化学实验探究活动的好奇心和兴趣，养成注重实证、严谨求实的科学态度，增强合作探究意识，养成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神。 3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 备考设计 第1课时：夯实教材基础(1)——化学常用计量 基础落实(一)　物质的量　摩尔质量 系统主干知识 (一)物质的量、阿伏加德罗常数 1．基本概念间的关系 物质的量(n) 七大基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体 摩尔(mol) 国际规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 阿伏加德罗常数(NA) 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA；NA≈6.02×1023 mol－1 [注意]　“物质的量”的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。 2．“物质的量”的表示方法 [注意]　①使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。 ②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。 (二)摩尔质量 1．含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号为M，单位是g/mol (或g·mol－1)，表达式：M＝。 3．示例：Mg的摩尔质量是24_g·mol－1，SO2的摩尔质量是64_g·mol－1，CO的摩尔质量是60_g·mol－1。由此可知，以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。 [注意]　①摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。②摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。 题点细练过关 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(　　) A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g·mol－1 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol－1 D．10 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 解析：选A　物质的量的单位是摩尔，故A正确；质量的单位是g，故B错误；22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故C错误；溶液是均一透明、稳定的体系，取出5 mL溶液，浓度仍为2 mol·L－1，故D错误。 2．2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 解析：选B　偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A错误；质量不能以g·mol－1作单位，B正确，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有分子数为0.1NA，D错误。 3．(1)0.3 mol CH4中所含质子数与________个H2O中所含质子数相等。2.4 g TO中所含中子数为________，1.5 g CH中的电子数为________，15.6 g Na2O2中的阴离子数为________。 (2)12.4 g Na2R中含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 解析：(1)CH4和H2O中所含质子数都是10，所以H2O个数为0.3NA；TO中所含中子数为14,2.4 g TO中所含中子数为1.4NA；CH中的电子数为8,1.5 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。(2)据电离方程式：Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。 M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1。 由Mr(Na2R)＝62