2.1.2 氧化钠和过氧化钠-【巅峰讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+随堂检测（人教版2019必修第一册）

第一节　钠及其化合物 第2课时 氧化钠和过氧化钠 1．根据碱性氧化物的通性，从物质类别、元素化合价的角度理解氧化钠的化学性质。 2．通过实验探究，结合氧化还原反应原理，认识过氧化钠的化学性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 3．结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠在生产生活中的应用。 一、氧化钠和过氧化钠的性质 1．物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。 【特别提醒】Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 2．氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 3．过氧化钠的化学性质 (1)过氧化钠与水的反应 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 【拓展知识】 1.Na2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 ①主要表现较强的氧化性，如Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4，可使品红溶液褪色。 ②有时表现还原性，如过氧化钠使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。 2.氧化钠和过氧化钠性质比较 项目 Na2O Na2O2 色、态 白色 淡黄色 阴阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧元素的化合价 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 常温 加热或点燃 与H2O反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑ 稳定性 不稳定，易氧化 2Na2O＋O22Na2O2 较稳定 氧化性/漂白性 无 有 主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 【即学即练】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　) 二、钠过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1．化学方程式 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 回答下列问题。 (1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　2×78　　2×44　2×106 　　 　56 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 　2×78　　2×18　4×40　　　　 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 【特别提醒】Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序 2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；总反应式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 【即学即练】在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　) A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 【典例分析】 【例1】下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ） A．粉末加入溶液中，会产生