专题2《研究物质的基本方法》单元检测题—2023—2024学年苏教版（2019）高一化学上学期必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题 1．H2O2被称为“最清洁的消毒剂”，国家卫生健康委办公厅印发了《消毒剂使用指南》，其中明确指定过氧化氢为新冠病毒消毒剂之一，适用于物体表面、室内空气的消毒等。一种用H制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．H2O2是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗34gH2O2时反应转移1mol电子 B．该制备反应的总反应方程 C．该过程中1mol微粒含电子数为18NA的粒子有3种 D．反应过程中每一步反应Pd元素的化合价均发生了变化 2．从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的工艺流程如图所示。已知过量的与反应的离子方程式为：。下列说法错误的是 A．操作a和操作b均是过滤 B．溶液①中不止一种物质与发生反应 C．溶液②的溶质主要是和 D．固体Y可以是铁粉 3．在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是 A． B． C． D． 4．配制250mL0.5mol·L-1NaOH溶液，下列操作正确的是 A．称取NaOH固体时，固体放在托盘天平左盘的滤纸上 B．称取5g NaOH固体，置于250mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，可用烧杯直接向容量瓶中加水至刻度线 D．定容时，塞好瓶塞，上下颠倒、摇匀 5．下列仪器及其名称不正确的是（    ） A．量筒 B．试管 C．分液漏斗 D．圆底烧瓶 6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中Mg2+的浓度为（    ） A． 0.1mol/L B． 0.15mol/L C．0.3mol/L D．0.45mol/L 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是 A． B． C． D． 8．通常情况下，测量某溶液pH最精密的是 A．广泛pH试纸 B．酚酞试液 C．pH计 D．精密pH试纸 9．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是 A．容量瓶上标有温度和容积 B．容量瓶使用时，瓶内有少量水，不影响配制溶液的浓度 C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D．可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液 10．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89 则该盐酸的物质的量浓度是 A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L 11．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO和HSO的物质的量之比为（    ） A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 12．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 二、填空题 13．Ⅰ.电解饱和食盐水的化学反应方程式为，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则： (1)消耗的NaCl的物质的量是 。 (2)生成的在标准状况下的体积为 。 (3)生成的的质量是 。 Ⅱ.将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。 (4)反应中生成的气体在标准状况下的体积 。 (5)所得溶液的物质的量浓度为 。 14．在标准状况下进行甲乙丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一镁铝合金粉末，产生气体，测得有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 生成气体体积/mL 280 336 336 (1)乙组实验中，盐酸 (填“过量”、“适量”、“不足量”)。 (2)要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是 ，求得盐酸的物质的量浓度为 。 (3)求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是 ，求得的镁、铝物质的量之比是 。 (4)在丙组实验之后，向容器中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体。求所加入的氢氧化钠溶液的体积。 15．在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是 （填编号），其中能导电的是 （填编号），属于电解质的是 （填编号），属于非电解质的是 （填编号）。 三、实验题 16．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃，