专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题—2023—2024学年苏教版（2019）高一化学上学期必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题 1．W、Q、X、Y和Z为短周期元素，W的质子总数与电子层数相等，其余元素在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 X Y Q Z A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和W元素形成的具有10电子化合物中，X更稳定 D．Q的单质可用于制造芯片，Q与Z可形成化合物QZ4 2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．制耐高温合金材料的元素 D．做半导体的元素 3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：F>O>N B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．原子半径：Si>P>S D．酸性：HBr>HCl>HF 4．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物XZ中的化学键为离子键 B．简单离子的半径：Y>Z>X>W C．非金属性：Y>Z D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　） 选项 事实 推测 A． Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B． 20Ca（OH）2碱性强于12Mg（OH）2 38Sr（OH）2碱性强于 20Ca（OH）2 C． Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料 D． F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 A．A B．B C．C D．D 6．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的最高正化合价为+7价 C．常压下X单质的熔点比Z单质的低 D．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱 7．下列对碱金属的叙述正确的是 ①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最弱的是锂 ④碱金属阳离子中氧化性最强的是 ⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大 ⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤ 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（    ） A．X元素在元素周期表中的第IVA族 B．Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4 C．X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物 D．Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定 9．黑火药是我国古代四大发明之一 ，它是由木炭(C)、硫黄(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成。爆炸时发生反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列叙述不正确的是 A．火硝和K2S都属于离子化合物 B．火硝中含有离子键和共价键 C．产物中有极性键的生成，但无非极性键的生成 D．CO2分子中的共价键为极性共价键 10．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）的部分工艺流程如下： 铝土矿滤渣硅酸钠 实验室模拟上述流程中，用不到的装置是 A． B． C． D． 11．将一定质量的镁铝混合物投入250mL2.0mol/L的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A．当加入NaOH溶液的体积为200mL时，溶液呈酸性 B．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C．NaOH溶液的浓度5mol/L D．生成的氢气在标况下体积为11.2L 12．钠和钾有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是 A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．原子核外最外层电子数相同 D．化合价相同 二、填空题 13．回答下列问题： (1)请画出49号，88号元素的原子结构示意图： ， 。 (2)已知：KHCO3+KAlO2+H2O=Al(OH)3↓+K2CO3、CO2+3H2O+2KAlO2=K2CO3+2Al(OH)3↓，向KOH，Ba(OH)2，KAlO2混合溶液中通入CO2至过量，按顺序写出反应的化学方程式： 。 14．下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）元素③形成的单质的电子式为 ；元素