第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题 一、单选题 1．利用有机分子模拟生物体“醛缩酶”催化Diels-Alde反应在生物化学领域意义重大。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是    A．该催化过程降低了反应的焓变使其更易发生 B．该反应原子利用率为100% C．化合物X为H2O D．反应过程中Ⅵ作催化剂，Ⅱ、Ⅳ是中间产物 2．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：  ，下列叙述正确的是 A．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小 B．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小 C．增加的物质的量，v(正)增大，v(逆)减小 D．使用催化剂，降低反应活化能，v (正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同 3．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，其平衡常数K和温度的关系如表： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列有关叙述正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) C．800℃时向容器中充入1molCO和1molH2O，保持温度不变，达到平衡后其K=0.9 D．1200℃时，当4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 4．科学家采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳转化为甲醇，总反应为CO2+3H2 CH3OH+H2O，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中氮的成键数目没有变化 B．反应过程中伴随极性键的断裂和形成 C．是中间产物 D．反应过程中物质M代表H2O 5．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．SO2被氧化为SO3，需使用催化剂 B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．500℃时比室温更有利于合成氨反应 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是 容器 温度/℃ 物质的起始加入量 平衡时Z的物质的量 甲 1000 1molX、1molY、0molZ 0.6mol 乙 1000 2molX、2molY、0molZ 丙 1200 0molX、0molY、1molZ 0.5mol A．该反应的正反应放热 B．平衡时逆反应速率：v(丙)>v(甲) C．平衡时Z的物质的量：n(乙)>2n(甲) D．1200℃时，该反应的平衡常数 7．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/ (×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要的时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法不正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率加快 C．在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应不一定达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v=表示，则在8.0×105Pa、 30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为mol∙s-1 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示时刻改变的条件为升高温度 B．图乙表示一定条件下，合成氨反应中温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 C．图丙表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化 D．图丁表示某温度下，相同的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的Kw：c=b<a 9．科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是 A．I→II的反应方程式为(代表吸附态) B．II→III的过程中有C—O键的断裂也有O—H键形成 C．III→I存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同 D．每生成1mol转移电子数为8 10．化学反应  分步完成，包括以下两步反应： 第一步反应：； 第二步反应：。 其反应进程中的能量变化曲线如图： 下列叙述正确的是 A．G(g)、X(g)、J(g)三种物质中，X(g)最稳定 B．使用合适的催化剂，不变，减小 C．，G(g)生成J(g)是放热反应 D．第一步反应的条件包括加热，第二步反应则不需加热 11．往恒容密闭容器中通入amolNO2气体，在一定温度下分解生成O2和NO，