第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．常温下，向20mL0.1mol/L溶液中再加入少量的固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。 已知： ，；沉淀范围：pH9.4~12.4。 下列说法正确的是 A．X气体是，饱和溶液的 B．因为，更难溶 C．向溶液Y中滴加溶液，有生成 D．向0.1mol/L溶液中加入溶液，无明显现象，但改为同浓度的溶液，可生成沉淀。 2．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)+2c(H+)= c(CH3COO—)+2 c(OH—) B．已知同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液，图2表示用水稀释pH相同的HA和HB时溶液的pH变化曲线，其中I表示HA，II表示HB，且溶液导电性：c＞b＞a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=—285.8kJ•mol-1 D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀 3．室温下，用溶液滴定X(或)的稀溶液，溶液pH与的关系如图所示，已知：，室温下，下列说法错误的是      A．溶液 B．溶液中滴加氨水至溶液呈中性： C．溶液中滴加至溶液呈中性： D．溶液中滴加至溶液呈中性： 4．下列各方程式书写不正确的是 A．过量通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： B．制备氢氧化铁胶体的离子方程式： C．醋酸的电离方程式： D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式： 5．下列物质的水溶液显酸性的是 A．二氧化氮 B．生石灰 C．烧碱 D．小苏打 6．25℃时，醋酸的，磷酸的、、。下列说法不正确的是 A．溶液： B．溶液： C．浓度均为和混合溶液： D．浓度均为醋酸和溶液等体积混合： 7．相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比 A．大 B．小 C．相等 D．不能确定 8．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为 B．Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．电解产生Al，转移电子数为 9．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是 A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液 C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水 10．下列叙述中正确的是 A．时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 B．在水溶液中的电离方程式为 C．的水溶液不易导电，故是弱电解质 D．溶于水后能导电，故为电解质 11．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．HS－＋OH－H2O＋S2－ C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．HS－＋H2OH2S＋OH－ 12．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向食盐溶液中滴加淀粉溶液 检验食盐中是否含碘元素 B 用pH计测同浓度的溶液和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 C 用装有标准浓度盐酸的酸式滴定管滴定一定体积未知浓度的氨水，用酚酞做指示剂 用盐酸做标准液测定氨水的浓度 D 向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体 检验是否变质 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1H2TeO3的电离度α约为 (α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 14．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。 (1)常温下将均为3，体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 ①a、b、c三点水的电离程度大小关系 (用“＞”、“=”、“＜”填空)。 ②常温下，取上述均为3的和溶液各，向其中分别加入足量的粒，反应结束时中产生氢气的物质的量为，溶液中产生氢气的物质的量为，则 (用“＞”、“=”、“＜”填空)。 (2)氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡