1.3.5.氧化还原反应方程式的配平课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第五课时 氧化还原反应方程式的配平 一、氧化还原反应方程的配平： 1、氧化还原反应方程配平的基本原则： （1）得失电子守恒： （2）质量守恒： （3）电荷守恒： 如：2Fe + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- 反应前后原子的种类和个数不变 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 H2S+H2SO4 S +SO2 +2H2O 2 2、氧化还原反应方程配平的一般步骤： （1）标价态： a.写出反应物和生成物的化学式 b.标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价 C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +4 （2）列变化： 标出反应前后元素化合价的变化 C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +4 4 1 3 2、氧化还原反应方程配平的一般步骤： （3）求总数： 依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等 （4）配化学计量数： 用观察法配平其他物质的化学计量数 C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +4 4 1 ×1 ×4 C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +4 4 1 ×1 ×4 1 4 4 1 2 4 2、氧化还原反应方程配平的一般步骤： （5）查守恒： 检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线变为双线，标注反应条件 C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O 4 4 2 [大展身手] H2S + HNO3 S + NO + H2O 5 S + HNO3= SO2+ NO+ H2O SO2+ H2S= S+ H2O ____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O ______MnO4-＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋_____H2O ____ClO－＋____Fe(OH)3＋_____===____Cl－＋____FeO42-＋____H2O 二、几种配平技巧： （1）适用对象： （2）一些氧化还原反应化学反应计量数分为两部分： （3）方法： 从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 部分氧化还原反应;自身氧化还原反应（包括歧化反应） 作氧化剂或还原剂和参加非氧化还原反应的 1.逆向配平法 例 KMnO4 + HCl — KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑ +7 -1 +2 0 ↑2 ↓5 ×2 ×5 2 2 5 2 16 8 7 拓展练习 Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 0 -1 +5 1 5 5 1 5 3 6 3 【练习2】配平下列化学方程式： Cu + HNO3(稀）— Cu(NO3)2+ NO↑ + H2O 0 +5 +2 +2 2 3 ×3 ×2 3 3 2 8 4 ① S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O 0 -2 +