第2章第3节 物质的量 -【深度解读】2023-2024学年高一化学同步卓越讲义（人教版2019必修第一册）

第06讲 物质的量 考点导航 重点难点突破 考点1：有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的正确理解 对于“1molO2中所含氧分子的数目是6.02×1023”： 1.物质的量：此处“1”代表物质的量的数值。 2.摩尔 （1）此处“mol”是摩尔的符号。 （2）摩尔是物质的量的单位，如同时间的单位“秒，s”，长度的单位“米，m”等一样。 （3）作为物质的量的单位，摩尔可以计量分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子或微观粒子的特定组合。 3.物质的种类 （1）此处“O2”是氧气分子，即物质的种类。 （2）使用摩尔作单位时必指明粒子的种类，如lmolH表示1摩尔氢原子，lmolH2表示1摩尔氢分子，lmol H+表示1摩尔氢离子。 4.阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023”mol-1表示。阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol-1，而不是一个纯数字：6.02×1023”mol-1是阿伏加德罗常数的近似值。 【有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的易混易错点】 (1)概念辨析及注意事项 概念 应用注意事项 物质的量(单位是mol) “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 (1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等 (2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧 阿伏加德罗常数(NA) NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 考点2：摩尔质量和气体摩尔体积 1.摩尔重量 （1）1mol物质的质量：l mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 （2）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位为g·mol-1。 注意 ①摩尔质量与1mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系，例如，H2S04的摩尔质量为98g·mol-1。 1 molH2S04的质量是95 g。 ②当摩尔质量的单位取g·mol-1时，其数值与相对原子质量、相对分子质量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分，例如，Ar（O）=16，而M（O）=16g·mol-1；Ar(C02)=44，而 M(CO2)=44 g·mol-1。 ③当定为某一物质时，其摩尔质量为一常数。 此可根据物质的摩尔质量求得一定物质的量的物质的质量或一定质量的物质的物质的量。 2.气体摩尔体积 （1）物质体积的影响因素：决定物质体积的大小因素有粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。 ①固体、液体：固体、液体粒子之间的距离非常小，所以固体、液体的体积主要决定于粒子的大小，因此在相同的条件下1mol不同的固体、液体虽具有相同的粒子数，但体积是不相同的。 ②气体：一般来说，气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径(气体粒子之间的平均距离约是粒子直径的10倍)，因此当气体的粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离，而不是气体粒子本身的大小。 气体体积受温度、压强等外界条件的影响比较大，对一定质量的气体来说，当压强一定时，温度升高，气体粒子之间的距离增大，气体体积增大；当温度一定时，压强增大，气体粒子之间的距离缩小，气体体积减小。因此，要比较气体的体积时，必须指明气体所处的状态。 (2)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ①在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，在其他温度和压强下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol。 ②1mol任何气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如在273℃和202kPa时，气体的摩尔体积也是22.4 L/mol。 3.阿伏加德罗定律及应用 解决阿伏加德罗定律的应用问题，关键要明确哪些物理量相同，哪些物理量不同，选用哪个比例关系进行分析。 几个重要推论如下： 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比 ＝＝D (相对密度) 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反