第一章 化学反应的热效应章末训练-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 章 末 训 练 一、选择题 1．下列关于能量变化的说法正确的是( ) A．“冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 2．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。该反应也是放热反应，下列说法不正确的是( ) A．形成SO3中的硫氧键放出能量 B．断开SO2中的硫氧键放出能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．放热反应的逆反应一定是吸热反应 3．下列关于反应热的说法正确的是( ) A．当ΔH为小于0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(　　)。 A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同 D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌器 5．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是(　　)。 A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 6．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79．2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-158.4 kJ•mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ•mol-1 D．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57．3)kJ·mol-1 B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1 C．H2(g)的燃烧热为285．8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571．6kJ·mol-1 D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1400kJ·mol-1 8．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( ) A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中生成物比反应物稳定 C．图a所示反应不需要加热就一定能发生 D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol H2的燃烧热为483．6 kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57．3 kJ C 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/mol b＜a D C(